原子是由电子、质子、中子（氢原子由质子和电子构成）构成一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带“正电”。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质

1,000,000,000纳米 = 1米（m）1,000,000纳米 = 1毫米（mm）1,000纳米 = 1微米（μm）有时候也会见到埃米这个单位，为10-10m。1纳米 = 10埃米（记为Å）1纳米=10的负9次方米，1纳米=0.00

碱金属元素：是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），位于元素周期表的最左边。碱金属最外层电子数均为1。碱金属——家族特征，作为同一家族，碱金属有很多相似的

R基是指氨基酸碳原子上连接的第四个东西（基团）不一样的基团。R基只是一个公共名称，实际上可以是不同的基团，也就是不同的氨基酸，有不同的R基。组成生物体的氨基酸约20种，虽然各不相同，但却有一个共同的特点，都有一个特殊的碳原子，上面同时连

电子和电荷的区别：电子是带负电的亚原子粒子；电荷，为物体或构成物体的质点所带的正电或负电。电子被归在亚原子粒子中的轻子类，电荷构成物质的基本单元是原子等。电子和电荷对比 1.“电荷”本身并没有表明电性；可以指正电荷

离子半径比较方法如下：首先看其电子层结构，如果电子层数不同，则层数大的其半径就大，如果电子层数相同，其原子序数大的反而小。对于相邻两个周期,前一周期阴离子半径大于后一周期阳离子半径 原子半径大于相应阳离子半径原子半径小于相应阴离子半径

共价键的方向性是原子只能在特定方向性形成共价键。根据共价键的量子理论共价键的强弱取决于形成共价键的两个电子轨道的交叠程度，在形成共价键时电子轨道发生交叠，交叠越多键能越多系统的能量越低，此时原子在电子轨道交叠的最大方向上形成共价键。共价键方

杂化轨道理论（hybrid orbital theory）是1931年由Pauling L等人在价键理论的基础上提出,它实质上仍属于现代价键理论,但它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论.杂化轨道理论的要点： 1.在

在元素周期表中，电负性最大的元素：氟（F)电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯

铁原子的核外电子排布：铁原子的电子构型为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2即K=2；L=8；M=14；N=2。对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素

铝相对原子质量：26.981539。铝是一种金属元素，元素符号为Al，是一种银白色轻金属。有延展性，商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火

以吉尔伯特·路易斯命名的结构式。路易斯结构（Lewis structures，又称做Lewis点图像，电子点图像，Lewis电子点式，Lewis点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结构标示孤对电子存在的图像，以美国物理化学家吉尔伯特·

Mn相对原子质量约为54.938049,当然这我们进行化学计算时保留整数就是55另外我也送佛送到西,把常见的元素相对原子质量给你说了 （保留整数的）H-1 Al-27 Fe-56 He-4 Si-28 Cu-63.5 C-1

硫氰酸（英文名称sulfocyanic acid）又名硫代氰酸（thiocyanic acid）为无色、易挥发、具有强烈气味的酸性液体，0℃以下析出晶体，能溶于水，呈强酸性。稀溶液比较稳定。加热或与硫氢酸及无机酸作用，则分解为各种氰化物，与

价键理论的基本要点如下：1、原子中自旋相反的成单电子相互接近时，单电子可以配对，形成稳定的化学键（单键、双键或三键）。2、原子中如果没有成单电子或有成单电子但自旋方向相同，都不能形成共价键。例如氦原子有2个1s电子，它不能形成He2分子

什么是杂化?“杂化”是同一个原子(例如C原子)的能量相近的各个原子轨道平均混合成一组新的原子轨道的过程。杂化后的一组新轨道(注意!仍是原子轨道)，叫做“杂化轨道”。什么是sp3杂化?一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道.以甲烷为例

分子与原子的联系：分子由原子构成。1、化学反应不同：分子在化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子）。原子在化学反应中不能再分。在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。2、性质不同：分子保持物质化学性质

两个氧原子是2O；两个氧分子是2O₂。原子的“化学式”就是元素符号，而分子是由原子构成的，一个氧分子由两个氧原子构成，所以氧分子写作“O₂”。氧原子是氧化反应中最小的原子，化学符号为O，可以构成氧气（O2）以及氧化物（如：Fe3O4等

对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子

在化学中，极性（polarity），是指一个共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。共价键的极性是因为成键的