共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与

现代价键理论的要点：1两个原子接近时，只有自旋方向相反的单电子可复以相互配对（两原子轨道重叠），使电子云密集于两核间，系统能量降低，形成稳定的共价键。2自旋方向相反的单电子配对形成共价键后，就不能再和其他原子中的单电子配对。所以制，每个原子

碳碳三键的化学性质是很活泼的，很容易发生加成反应（当用于加成的另一反应物不足时，可能只发生一次加成，断裂一个pi键形成碳碳双键，足量时则两个pi键均断裂，形成碳碳单键），但是加聚反应相对碳碳双键较为困难。如乙炔在一定条件下（比乙烯苛刻）可以

根据电子云的分布原理判断其伸展方向，具体的分布原理如下：1、s电子云，是球形对称的，在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同。2、p电子云，主量子数n≥2时出现。n=2，l=1的p电子云沿着某一方向出现的几率密度最大，而在另外两个方向出

O-Cl与O-F相比O-F键电子云中心更靠近F，O附近电子云密度小所以斥力小。Cl2O O附近电子云密度大所以斥力大。楼上说的不绝对。例如H2O键角大于OF2这个不能这样看氯是变价的非金属有-1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

苯有毒，是一种致癌物质。苯最早是在19世纪初研究将煤气作为照明用气时合成出来的。一般认为苯是在1825年由麦可·法拉第发现的。他从鱼油等类似物质的热裂解产品中分离出了较高纯度的苯，称之为“氢的重碳化物”也就是说它不是天然化合物。追问它不是天

高中常见酸的强到弱排列顺序：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸）。亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。即H2S

锐线系（sharp）nS→2P主线系（principal）nP→2S漫线系（diffuse）nD→2P基线系（fundamental）nF→3D这种记法来源于光谱学的术语。光谱分析是研究原子分子结构的重要手段。以上线系分别是从轨道量子数l＝

共价键又称原子键定义：一般指由两个原子通过共用电子对而产生的一种化学键所以共价键是由原子间的共用电子对组成的。每一共用电子对产生一个共价键存在于单质分子和大多数有机化合物分子中如果电子对是两个原子平均共有的,称为非极性共价键,简称非极性键如

A、肌肉细胞呈纺锤形，能收缩，舒张，A正确；B、红细胞呈圆饼状，B错误；C、神经细胞包括包体和突起，呈树枝型，C错误；D、血小板形状不规则，D错误．故选：Ap轨道电子云形状是s轨道电子云形状。s轨道电子云形状（或原子轨道）呈

石炭,实际上就是煤的另一种称呼对于苯酚来说,最早在煤焦油中发现,而煤焦油则是煤炭干馏后得到的产物因此,将苯酚称作carbolic acid,字面意义上是“从煤焦油中发现的酸性物质”,然后再次被译为石碳酸而苯酚则是根据其结构进行的命名苯酚是一

P轨道是哑铃状，那么两个P轨道加在一起应该是一个更大的哑铃状，你是这样理解吗？但是电子轨道的交盖并不是简单的一加一。两个轨道重叠得到的电子云比原来单个轨道的电子云密度更大，密度越大能量就越高。化学键的形成要攀越一个能垒，然后再释放出能量，形

亲电反应指缺电子（对电子有亲和力）的试剂进攻另一化合物电子云密度较高（富电子）区域引起的反应。亲电反应属于离子型反应的一种，是有机化学的基本反应之一。在相互作用的两个体系之间，由于一个体系对另一个体系的原子核的吸引所引起的化学反应。这些反

1.CH2=CHCH2OH.碳碳双键，最常见。2.CH3CHCHOH.同样是碳碳双键，但是不常见（通常双键碳上没有羟基）3.CH3CH2CHO.碳氧双键（形成醛基）4.CH3COCH3.碳氧双键（形成羰基）5.-CH2-CH2-CH2-O-

这样偶合效率较高。偶合一般在水介质中进行，不同类型的偶合组分对介质要求不同的pH。反应中pH非常重要，反应必须在弱酸性、弱碱性或中性条件下进行，控制在6.0-8.0，可以将偶合的效率提高。当重氮盐与酚偶联是在弱碱性(pH=8-10)条件下进

电子能级时指由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的。这些能量值就是能级。能级是用来表达在一定能层上（K、L、M、N、O、P、Q）而又具有一定形状的电子云的电子。19世纪末2

偶联反应（英文：Coupled reaction）,也作偶连反应、耦联反应、氧化偶联,是由两个有机化学单位(molecules)进行某种化学反应而得到一个有机分子的过程.这里的化学反应包括格氏试剂与亲电体的反应(Grinard),锂试剂与亲

依据能量由低到高，电子离核由近及远，依次称为1、2、3、……电子层，分别用符号K、L、M、N、O、P等表示。电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大。

电子层数等于元素所在的周期数。在元素周期表上每一横行叫做周期元素在那个周期是元素的电子层数决定的！所以元素周期表只有7个周期。在元素周期表上每一纵行叫做族元素在那个族是元素的电子层的最外层电子数决定的！电子层但上述规律也并不是完全适用于所

电子云为电子在空间某处出现的几率,从量子力学上看,其值为波函数的平方（如果波函数为复函数,其值为波函数模的平方）.体现在电子云图中,电子云密度为某处小黑点的疏密程度.小黑点越密集,此处电子云密度越大,电子在此处出现的几率越大.电子云密度