氧硅键和碳硅键的键长比较氧硅键短。根据查询相关公开信息显示，氧键4根共价键长度不一样长，碳碳的4根长度一样，当然稳定所以键能大，硅氧键硅氧键是硅氧烷的主要结构单元，因此氧硅键和碳硅键的键长氧硅键短。4mol1mol二氧化硅晶体有NA个硅原子

sio2是酸性氧化物，酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水(且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成)，或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，但一般不与正盐或酸式盐反应。 二氧化硅（化学式：SiO₂）是一种

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与

非共价键结合指的是离子键，共价结合指的是共价键。两者有以下不同之处：1、定义不同离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、成键微粒不同离子的成键微粒是：阴阳离子。共

h2O2的电子式是H:O:O:H。结构式为H-O-O-H。过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，因为H2O2是共价化合物，所以元素的最外层电子数要达到饱

双原子分子的，如果是单质就是非极性分子，如h2，n2，cl2等是化合物的，就是极性分子，如hf，hcl，co,no多原子的化合物分子，如果是abn型的，可以运用经验规则。a的化合价的绝对值= a原子的最外层电子数，就是非极性分子，如co2，

原子。金刚石和石墨中的的每个C原子都以化学键与其他C原子相连。而C60以60个C原子为单位形成一个球，以上的C原子间是化学键，球与球之间没有化学键。金刚石结构的原型是金刚石晶体，又称钻石。在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4

单边箭头不是高中学的么，一个单箭头表示一个电子，方向不同表示自旋方向相反双箭头表示电子转移，一对成对电子转移用双箭头，一个电子的转移用单箭头"鱼钩"。。这图上明显H最外面就一个电子啊。。单箭头？？是标注圆的吧。。。那是指

价键理论解释不了氧分子的顺磁性，按价键理论的说法，氧分子内的所有电子均已成对，理应是抗磁性的物质，但实际上不是。所以后来通常在说分子轨道理论的优点的时候往往会拿出氧来作例子，说明分子轨道理论的优越性。[CoCl4]2-的磁矩是38,算的电子

按照基础无机化学的解释，其实不难懂。因为无论是石墨还是金刚石，想要达到“液态”，也就是相对滑移的状态，都需要克服共价键形成小的碎片。而石墨片层内部的共价键有用大π键的缘故比金刚石的要短，键能更高，所以断裂需要克服的能量更大，所以熔点更高。但

这个问题主要体现在离子键与共价键的区别1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子

(1)由非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2、N2、Cl2等(2)由极性键结合而成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO等(3)由共价键(极性键或非极性键)结合而成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性

共价键（covalentbond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作

现代价键理论的要点：1两个原子接近时，只有自旋方向相反的单电子可复以相互配对（两原子轨道重叠），使电子云密集于两核间，系统能量降低，形成稳定的共价键。2自旋方向相反的单电子配对形成共价键后，就不能再和其他原子中的单电子配对。所以制，每个原子

白磷有毒，如果不慎将白磷沾到皮肤上，可以用稀的硫酸铜溶液冲洗来解毒，发生反应的化学方程式为：2P+5CuSO4+8H2O==5Cu+2H3PO4+5H2SO4 硫酸铜是白磷中毒的解毒剂，如不慎白磷沾到皮肤上，可用CuSO4溶液冲洗，用磷的还

生成氧化银，导电性减小，但由于银导电性非常好，故减小不大。锡导电。焊锡是一种合金，其主要成分是由锡（熔点点232度）和铅（熔点327度）组成。其中由锡63％和铅37％组成的焊锡被称为共晶焊锡，这种焊锡的熔点是183度。金属的导电性能由强到弱

由同一元素构成。。金刚石的化学式C----N个C,金刚石是原子晶体,一块金刚石是一个巨分子,N个C的聚合体只能用它的元素符号加注释来表示[C(金刚石)] 金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是硬度最大的单质。原子晶体中，组成晶体的微

这道题应该从分子的电子效应来解释，醇分子中的羟基－OH的氧原子上有孤对电子和其相连的碳上相邻的碳氢C－Hσ键形成σ－p超共轭效应，参与超共轭的C－Hσ键越多，分子中的电子云就越分散，总体上分子的能量就越低，分子就越稳定，C－Hσ键中的氢原子

简单判断：单键就是σ键，双键的一根是σ键、另一根是π键，三键的一根是σ键、另两根是π键。所以CH2=CH2中有5根σ键、1根是π键。但复杂的只能根据结构推理、猜测了。N2O4可看出2个NO2分子结合而成：二氧化氮分子的中心原子N的2s电子中

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。所谓共价键