共价键的方向性是原子只能在特定方向性形成共价键。根据共价键的量子理论共价键的强弱取决于形成共价键的两个电子轨道的交叠程度，在形成共价键时电子轨道发生交叠，交叠越多键能越多系统的能量越低，此时原子在电子轨道交叠的最大方向上形成共价键。
共价键方向性的特点
要形成稳定的共价键，必须尽可能使电子云重叠程度大一些，我们知道除了s电子以外，其它电子云都是有空间取向的，在成键时要尽可能沿着电子云密度最大的方向发生重叠，例如H2O中，氢原子的1s电子云沿着氧原子的2Px2Py电子云的空间伸展方向的重叠。
才能达到电子云重叠程度最大，形成稳定的共价键因此共价键具有方向性，化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。有极性共价键和非极性共价键，极性共价键例如HCl，HF有方向，非极性共价键H2，O2没有方向性。
由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。
而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。
扩展资料：
共价键的性质：
1、均裂与自由基反应
共价键在发生均裂时，成键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。
2、异裂与离子型反应
共价键发生异裂时生成正、负离子，例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种，往往在生成的一瞬间就参加反应，但可以证明其存在。
共价键都有方向性。
共价键基本特点：
1、饱和性。
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。
2、方向性。
除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。
