从原子层面上讲，镁会与二氧化碳反应，是因为镁原子由于本身原子特有的化学属性，对结合态的氧原子具有强烈的占有、吸附性，因此，即使在二氧化碳、一氧化氮之类的气体当中，只要温度适宜，就会发生强烈反应。镁与二氧化碳反应方程式：2Mg+CO₂==点燃

px py pz这些是轨道亚层，答案上7个轨道就是1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s能级组是有轨道能量高低来判断的，3s 3p 3d虽然主量子数都是3，但由于屏蔽效应，钻穿效应导致了能级分裂，使3d的能量比4s还高目前元素周期表中只有

:价电子构型是指价电子层的电子排布式。电子构型是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。扩

（1）ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，如图所示为 ，故答案为： ；（2）区内6、7纵行的部分元素，d轨道半满，s电子半满或全满，为稳定结构，与ds区元素的

生成氧化银，导电性减小，但由于银导电性非常好，故减小不大。锡导电。焊锡是一种合金，其主要成分是由锡（熔点点232度）和铅（熔点327度）组成。其中由锡63％和铅37％组成的焊锡被称为共晶焊锡，这种焊锡的熔点是183度。金属的导电性能由强到弱

该反应可看作NCl3先与水反应，生成氨水和次氯酸，由于溶液中大量存在钠离子和亚硫酸根离子，结合了次氯酸电离出的氢离子和次氯酸根离子，生成次氯酸钠和亚硫酸，由于亚硫酸不稳定，进一步分解生成二氧化硫和水。如果是常温，则生成氨水；加热则生成氨气和

是有两个价电子（本人主修化学，否定回答者：wby1986-经理四级的说法）氧的一个是-2价如：h2o另一个是-1价如:na2o2(过氧化钠）．．．．．．+．．原因可以用电子式来说明，h2o的电子式是：h+o+h（加号表示两点，下同）．．．．

根据是价电子层的排布方式。s区包括第一、二主族的全部元素；p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素；d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素；ds区包括一、二副族的元素；f区包括镧系元素和锕系元素。

价电子对数计算：1、价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。2、成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）2。4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数

碳酸根路易斯结构式路易斯结构（Lewis structures，又称做Lewis 点图像, 电子点图像,Lewis 电子点式,Lewis 点结构，和电子点结构）是分子中原子和原子键结和标示孤对电子存在的图像。19世纪的化学家们创造了用元素符

价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。σ键电子对可由分子式确定，可理解为中心原子结合的原子数。NO2的σ键电子对=2孤电子对：对于ABx分子来说，中心原子的孤电子对=（a-xb）2（电子式中未参与

1、概念不同：外围电子是指原子核外最高能级组上的电子；价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。2、范围不同：外围电子包括成键电子和非成键电子；主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子，过渡元素的价电子不仅是最外层电子，还有次外层

（1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，而根据元素周期律，同周期从左向右原子半径逐渐减小，所以在同周期元素中原子半径越小，元素电负性越大，故答案为：自上而下电负性降低；原子半径越小，元素电负性越大；

所有原子的价电子数目加起来相等的两个分子、离子或者原子就是等电子体，这里要注意不是所有电子的总数，是“价电子”的总数，也就是外层电子的总数。等电子体往往具有相似的性质或者结构比如N2和CO就是等电子体，N的价电子数目是3，C的价电子数目是4

价电子结构分两种情况一种是主族元素,价电子结构就是最外层的电子,例如Na：最外层1个电子且排在s能级,所以价电子结构为 3S(1 )例如S：最外层6个电子,就是价电子,结构是：3S(2)3P(6)一种是过度元素,价电子除了最外层电子

算法如下：1、公式：(A-XB)，A是中心原子的价电子数也就是最外层电子数。X是西格玛键也就是配对原子个数，B是配对原子可以还可以容纳的电子数。2、公式；二分之一（a-xb）3、a是中心原子的价电子数也就是最外层电子数，x是西格玛键也就是配

次氯酸和次氯酸根都具有强氧化性 只不过在酸性条件下次氯酸根（次氯酸）氧化性更强一些 但硝酸根就不一样了酸性条件下,硝酸根（硝酸）有强氧化性 碱性条件下,硝酸根氧化性很弱,基本不表现氯的价电子构型：Cl：1s2 2s2 2p6 3

举例PCl3第一种算法，成键数为3，孤电子对=（5-3×1）2=1所以价层电子对数=4第二种算法，价层电子对数=（5+3）2=4Cl最外层7个电子，三个成对，一个孤电子Cl最为配位原子只能提供一个电子和P形成价层电子对。配体就是参与到成

一、概念不同1、导体导体（conductor）是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子作定向运动，形成明显的电流。2、半导体半导体（ semiconductor），指常温下导电

价电子是体现化合价的电子而最外层电子则不一定主族元素的价电子就是最外层电子但是副族或者过度元素则不是,他们的价电子可能是最外层电子,次外层电子,甚至倒数第3层举个例子,比如Cu,电子排布最外是d10s1,这是为了满足全满半满的原则,但Cu通