价键理论的基本要点如下：
1、原子中自旋相反的成单电子相互接近时，单电子可以配对，形成稳定的化学键（单键、双键或三键）。
2、原子中如果没有成单电子或有成单电子但自旋方向相同，都不能形成共价键。例如氦原子有2个1s电子，它不能形成He2分子。
水是共价化合物。共价键是电负性相同或相差不大的两个元素的原子相互作用时，原子之间通过共用电子对所形成的化学键。决定水物理化学特性的除了水分子的力场、分子间氢键的作用、分子与其离子态复杂的转换关系外，还与温度与压力等因素密切相关。
两个原子结合，是以共价键形式还是以离子键形式，主要取决于两个原子的电负性差值。电负性差值很大的金属和非金属结合，以离子键为主。
电负性差值小的两个非金属结合，以共价键为主。共价键是电负性相同或相差不大的两个元素的原子相互作用时，原子之间通过共用电子对所形成的化学键。由共价键形成的化合物称为共价化合物。
价键理论的要点是：如果两个原子轨道相互重叠，并且每个轨道上都有一个自旋方向相反的电子，那么电子对就产生一个单态并形成一个电子对键；当两个电子相互配对后，它们就不能再与第三个电子配对；遵循最大重叠原则，共价键沿着共价键的边缘。
价键理论的核心思想通过原子间相互接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对使能量降低而成键。价键理论与化学熟悉的经典电子对键概念相吻合，一出现就迅速发展起来。然而，价键的理论计算却相当复杂，使得后期的发展缓慢。随着计算技术的发展，这一理论将有新的发展。
扩展资料
价键理论的特点主要给每个原子分配两个电子，或者更精确地给每个原子轨道分配两个电子。共价键的形成实际上被视为对这种分布模式的干扰，即当每个原子聚在一起时，每个电子都可以与两个原子核相互作用，因此获得的键能与其实验值是一致的。
在价键理论中，相邻的原子共用一对电子来形成分子。顾名思义，参与键合的电子来自原子的价层。每个原子都有一个电子参与键合，产生的电子对主要限制在两个原子之间。
参考资料来源：百度百科-价键理论
