所有强弱都是相对的。硫元素在周期表中的位置决定了它的非金属性强于磷，弱于氧、氯元素；元素在化学反应中表现出的还原性与遇到的氧化剂等因素有关。在点燃条件下与氧气反应生成二氧化硫，硫表现出了还原性；但硫磺粉在与金属钠研磨时反应生成硫化钠的反应中

元素周期表51号元素是锑。在网络用语中，因锑的元素符号是S加上小写的b，也被用来表达不爽和气愤。锑位于第五周期，第ⅤA族元素，相对原子质量是1218。锑为质脆有光泽的银白色固体，有毒，有独特的热缩冷胀性，无延展性。锑在常温下不会被空气氧化，

原子序数 相对原子质量 元素原子序数 相对原子质量名称 符号 名称锕 89 2270278 N 氮 7 1400674（7）银 47 1078632（2） Na 钠 11 22989768（6）铝 13 26981539（5）

元素周期表第51号元素是“锑”元素符号是“Sb”相对原子质量是1218。：银白色有光内泽硬而容脆的金属(常制成棒、块、粉等多种形状)。有鳞片状晶体结构。在潮湿空气中逐渐失去光泽，强热则燃烧成白色锑的氧化物。易溶于王水，溶于浓硫酸。相对密度6

在化学元素周期表中位于第4周期、第VA族。as的原子序数为33。它在化学元素周期表中位于第四行，第VA列。在化学元素周期表中，横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环；竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电

第 01 号元素: 氢 [化学符号]H, 读“轻”第 02 号元素: 氦 [化学符号]He, 读“亥”第 03 号元素: 锂 [化学符号]Li, 读“里”第 04 号元素: 铍 [化学符号]Be, 读“皮”第 05 号元素: 硼 [化学符号

化学元素周期表前二十个的拼音如下：1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng)6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)

根据的是可失电子所在的能级 一般主族是最后一个能级， 副族是最后一个或两个分为s区、p区、d区、ds区、f区如Na是1s2 2s2 2p6 4s1 可失电子在s所以钠在S区Cr是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1可失

1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lí

（1）ⅠA、ⅡA族最后填充s电子，为s区；ⅢA～零族为p区，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ为d区；ⅠB和ⅡB族为ds区，如图所示为 ，故答案为： ；（2）区内6、7纵行的部分元素，d轨道半满，s电子半满或全满，为稳定结构，与ds区元素的

“元素”是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，从哲学角度解析，元素是原子的质子数目发生量变而导致质变的结果，一些常见元素的例子有氢，氮和碳。元素思想的起源很早，古巴比伦人和古埃及人曾经把水（后来又把空气和土），看成是世界的主要

s区包括第一、二主族的全部元素p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素ds区包括一、二副族的元素f区包括镧系元素和锕系元素根据是价电子层的排布方式扩展资料化学元素周期表是

化学元素周期表每个元素的读音分别是：1氢(qīng)2氦(hài)3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖(nǎi)11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)1

根据是价电子层的排布方式。s区包括第一、二主族的全部元素；p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素；d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素；ds区包括一、二副族的元素；f区包括镧系元素和锕系元素。

s区包括第一、二主族的全部元素p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素ds区包括一、二副族的元素f区包括镧系元素和锕系元素 根据是价电子层的排布方式元

氘。氢的一种同位素，它的原子核由一个质子和一个中子组成。氚，氢的另外一种同位素，符号T。它的原子核由一个质子和二个中子组成。氢有三种同位素，最多的是氕，通常称为氢。它们质子数相同，属于同种元素，只是中子数不同。是。准确的说，它是氘原子。氘原

118号元素：Ununoctium（元素符号Uuo）是一种人工合成的化学元素，原子量为293，半衰期12毫秒（千分之一秒）。属于气体元素，化学性质很不活泼。属于稀有气体一类。第四族主族是碳族元素，第五族主族是氮族元素，第六族主族是氧族元素。

首先根据每一周期元素个数,确定该副族元素的周期序数n,然后根据核外电子排布的构造原理：[A]ns(n-3)g(n-2)f(n-1)dnp,即可写出该元素简化的电子排布式如72号元素的核外电子排布式的书写过程：由于第五周期最后一个元素Xe的原

三十号元素是Zn。现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(DmitriMendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫