电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性就是元素的非金属性。
常见电负性大小
非金属系：氟>氧>氯>氮>溴>
碘>硫>碳
金属系：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾
一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。
非金属性越强电负性越强，所以O、F的电负性比Fr、H的强，N、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性N＜F，
故F元素的电负性最大，
故选B．
问题一：哪个元素的电负性最高 所有的元素中F的电负性最大,为4.0,是第二周期的。周期表左下方的金属元素电负性值都较小.
铯和钫是电负性最小的元素（0.7）.
一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0.
问题二：下列元素电负性最大的是?A.F B.Fe C.Na D.Cu？ 选A
元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。
非金属性最强的是F
问题三：下列元素的电负性最大的是 A．Na B．O C．S D． B 试题分析：非金属性越强，电负性越大。在所给的元素中，氧元素的非金属性最强，则电负性最大的是氧元素，答案选B。点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，主要是考查学生对元素电负性以及影响电负性强弱的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的能力。
