no2的价层电子对数是3的原因：每个氧原子含2对孤对电子；氮原子含1对孤对电子。氮原子与每个氧原子形成一个正常的共价键；氮原子与两个氧原子形成三电子三中心的大π键（3个原子各拿出1个电子成键）。NO2是一个极性分子，N原子连接两个O原子，键

氮气无毒。氮气是空气的重要组成部分，约占空气体积的78%。1、氮气，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的7808%（体积分数），是空气的主要成份之一。2、在标准大气压下，氮气冷却至-195

同一主族氢化物的键角逐渐减少。如水>硫化氢>硒化氢。氨气大因为N，P，同一主族，形成氢化物结构类似，都为三角锥形，但N电负性大，对H引力大。答：氨气的键角大。氨气的键角为107°,磷化氢的键角为936℃。氨气的键角更大一些。对此

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与

非共价键结合指的是离子键，共价结合指的是共价键。两者有以下不同之处：1、定义不同离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、成键微粒不同离子的成键微粒是：阴阳离子。共

NO和空气中的氧气反应可以生成红棕色气体——NO2（可以用盐酸萘乙二胺比色法）,并且NO2溶于水和水反应就是大名鼎鼎的硝酸,一氧化氮在标准状况下下为无色气体,液态、固态呈蓝色一氧化碳是无色气体,结构稳定,液态和固态为无色一氧化氮电子式如下图

您好，由于甲烷是共价化合物，所以其中的化学键应该是共价键。共价键的形成是由于两个原子共用了电子对。而共价化合物的中原子化合价是根据共用电子对的偏移而决定的。甲烷是一个以C原子为体心4个H为顶点的正四面体结构。其中有四根碳氢键。其中碳原子的质

水分子中两个H—O键之间的夹角是1045°；一组S－O－S键的键角为109°28'；硫酸根中，一个O形成4个相同的S-O键，键与键之间斥力相同，键角均相同；水中两个H-O键，两个孤对电子，孤对电子对H-O键的斥力更大，所以导致两个

共价键（covalentbond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作

价分子既包括共价化合物也包括一些非化合物分子,如O2,O3,P4(白磷分子)等,我们要明白的是,共价键既可以产生于不同的原子之间,也可以产生于相同的原子之间,这样共价分子就有可能是单质分子,而非化合物分子了答：共价化合物：只以共价键形成的化

碘三负离子的空间构型是：碘三阴离子的空间构型是直线型，其中两对成键电子对，空间构型是V型，两对孤对电子对m为中心原子周围B原子个数。n=（中心原子价电子数－直接相连原子数×该原子达稳定结构所需电子数）÷2I3，剩余6个电子是3对孤对电子。于

这两个都是不等性SP3杂化。N有4个SP3轨道，3个和H形成共价键。第四个是成对孤对电子，电子成配对不能形成共价键。杂化形成的饿鬼道电子属于N,H共有，同时受2个原子吸引，杂化后不参加成键的轨道中的而原子仅属于N，只受1个原子吸引，因而孤对

植物细胞有丝分裂后期同源染色体着丝点分裂,在纺锤丝牵引下移向两极请问:此时细胞中有几组纺锤丝2组细胞怎样分裂成两个(缢裂？)是中间形成细胞板，逐渐长长，连接上两边的细胞壁，从而形成新的细胞壁。缢裂是无丝分裂准确是在什么时期？细胞分裂的末期求

常见元素的化合价一价钠钾氯银氢，二价钙镁钡氧锌铜汞，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，铜一二铁二三二四六硫二四碳1．化合价的概念 元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即

路易斯酸（Lewis Acid，LA）是指电子接受体，（即有可以用来接收电子对的空轨道）。也可看作形成配位键的中心体。路易斯酸碱理论是由美国化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯提出的，是多种酸碱理论的一种。所以“酸”可以有不同定义，现时酸常被分为路

共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属元素）化合时,原子间各出一个或多个电子形成电子对,这个电子对受两个原子核的共同吸引,为两个原子所共有,使两个原子形成化合物分子例如,氯化氢是氢原子和

任何元素的化合价都是由它最外层电子数所决定的：1最外层电子数最多为8个，此时为惰性元素（0价）；2最外层电子数少于8个的，例如n（n＜8）个，（1正价：有的呈+n价（如金属、H），有的呈+1价，+2价……，+n价（如Cl）；(2)负价：呈（

价电子对数计算：1、价电子对数＝成键电子对n＋孤电子对m。2、成键电子对n＝与中心原子成键的原子个数。3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）2。4、阳离子在分子上减去所带电荷数阴离子在分子上加上所带电荷数

氧是提供的啊= =是sp2不错：中心碳原子有4个外层电子2s2 2p2 其中三个形成sp2杂化轨道分别与H、第二个H、O形成σ键 而最后一个电子与氧形成π键 即碳氧形成双键 则碳原子周围有4+1+1+2=8个电子 氧周围有6+2=8个电子。

价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。σ键电子对可由分子式确定，可理解为中心原子结合的原子数。NO2的σ键电子对=2孤电子对：对于ABx分子来说，中心原子的孤电子对=（a-xb）2（电子式中未参与