同一主族氢化物的键角逐渐减少。如水>硫化氢>硒化氢。氨气大因为N，P，同一主族，形成氢化物结构类似，都为三角锥形，但N电负性大，对H引力大。答：氨气的键角大。氨气的键角为107°,磷化氢的键角为936℃。氨气的键角更大一些。对此

超声波雾化器利用电子高频震荡，振荡频率为1、7兆赫或2、4兆赫，通过陶瓷雾化片的高频谐振，将液态水分子结构打散而产生自然飘逸的水雾，不需加热或添加任何化学试剂。与加热雾化方式比较，能源节省了90%。另外在雾化过程中将释放大量的负离子，其与空

(1)由非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子，如H2、O2、N2、Cl2等(2)由极性键结合而成的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO、CO等(3)由共价键(极性键或非极性键)结合而成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性

关于气相色谱ECD问题气相色谱不是测元素的,是测分子的FID是利用氢火焰使分子离子化,只要可以在氢气中燃烧的分子都可以测是一种通用型检测器,除了四氯化碳,二氧化碳、氮气、水这些分子,其他基本都可以测ECD是一种超级灵敏的检测器,甚至比MS还

氰根离子转化为氮气和二氧化碳的方法：1）氰根离子和氯气，或者次氯酸钠等氧化剂反应，在碱性条件下被氧化为氰酸盐。在碱性条件下，进行氧化，避免生成CNCl。2）氰酸根CNO－很容易水解成NH3和二氧化碳，在酸性条件下水解速度更快。这是硫氰根，不

三氯化氮的来源在氯气生产和使用过程中，所有和氯气接触的物质，当其中含有铵盐、氨及含铵化合物等杂质时，就可能产生三氯化氮。(1)盐水中含有铵盐、氨及含铵化合物等杂质，其中无机铵，例如NH4Cl、(NH4)2CO3，有机铵，例如胺(RNH2)、

准确说基态激发态属于物理原物理范畴化属于交叉基态原能量低状态原自身说稳定状态该基态原能够吸收能量原能量状态等级提升候变激发态望追问望采纳建议查下资料感觉问题主意不是很清晰变成激发态原子。处于最低能量的原子叫做基态原子，能使整个原子的能量处于

那么多元素，将电负性一一列出来排序没有必要，建议你先掌握其规律，具体用到时再查阅就可以了。另外，元素的电负性会随其氧化态（化合价）变化而变化，单独只考虑元素电负性有时也很难得到正确结果。下面给你列列电负性规律，希望能对你有帮助：1、同周期，

陶瓷材料有分钟为几种，有分为家用的和建筑的，它们都是有所区别的，那么陶瓷是什么材料呢，这边就来简单说一下： 陶瓷 绝大部分材料由元素周期表中电负性小的元素和电负性大的元素形成的化合物构成，这种材料大部分以离子键，一部分以共价键、金属键为主体

与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合,若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的键,称为氢键（X与Y可以是同一种类原子,如水分子之间的氢键）氢键的本质:强极性键(A-H)

首先电负性的数值越大，氧化性越强 这句话就是错误的电负性是原子对最外层电子束缚能力强弱的相对数值，与氧化性无关氧化性的强弱通常使用电极电势来作为定性或定量比较的标准。C+H2O=CO+H2 从热力学上来说，这是一个熵增反应，虽然是吸热反应，

问题一：水为什么不是离子化合物？？？离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。水是共价化合物的。问题二：水为什么不是离子化合物也不是分子化合物水不是离子化合物。离子化合物包括强碱，大部分盐，活泼金属氧化物。 水是共价化合物。

sb（英语缩写）1 sb 即英文somebody的缩写。词性为复合不定代词（同“something、anybody”一个词性。）意思为：某人、某个人。2，SB n 检修报告(边带，联播，编包线，固体)3，sb-related：Friend的

C2H5OH = CH3CH2OH 乙醇。乙醇可以发生许多反应：1）氧化生成乙醛，进一步氧化生成乙酸。2）与羧酸在酸催化下加热生成羧酸乙酯。3）与卤代氢发生取代反应。4）金属钠生成乙醇钠。等等。H是+1价，C是-2价，对于这种题可以比较电负

（1）由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，而根据元素周期律，同周期从左向右原子半径逐渐减小，所以在同周期元素中原子半径越小，元素电负性越大，故答案为：自上而下电负性降低；原子半径越小，元素电负性越大；

诱导效应是指成键原子间电负性不同,使成键电子对偏向一方而发生极化的现象用“I”表示某一个原子或者原子团的I效应是以氢原子为基准,比氢原子吸电子的,是-I效应反之则是+I效应羧酸中的羰基有吸电子作用,使氧氢键极性增强,氢更易脱离,呈现酸性当然

第51号元素是锑。锑（antimony）金属元素，元素符号Sb，原子序数为51。它是一种有金属光泽的类金属，在自然界中主要存在于硫化物矿物辉锑矿（Sb2S3）中。目前已知锑化合物在古代就用作化妆品。锑是银白色有光泽硬而脆的金属（常制成棒、块

答案D答案解析试题分析：非金属性越强，电负性越大。选项D中该元素是F元素，非金属性最强，电负性最大，答案选D。考点：考查元素电负性的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对元素电负性的熟悉掌握程度，以及灵

共用电子对就是指当物质以共价键形成物质时,期间是通过相互共用电子以达到结合的目的比如H2,2者共享彼此的2个电子形成稳定的物质电子对偏移：由于化合物中的不同种原子对于电子的吸引力不尽相同,在形成共价键后,其共用的电子对会朝向电负性强的一