元素周期表五十一号元素是锑，其元素符号Sb，原子序数为51。它是一种有金属光泽的类金属，在自然界中主要存在于硫化物矿物辉锑矿中。银白色有光泽硬而脆的金属。有鳞片状晶体结构。在潮湿空气中逐渐失去光泽，强热则燃烧成白色锑的氧化物。易溶于王水，溶

杂化类型一样，但你要清楚这个角的大小取决于什么。它们都是sp3杂化，有两个氢，还有两组电子对。去看一下价层电子对互斥吧，你很快就明白了。氧的电负性大，氢氧键上的电子靠近氧，它们与氧上的两组对电子互相挤。所以键角更接近sp3的109度28分。

元素周期表51号元素是锑(Sb)，处于第五周期，第ⅤA族元素，相对原子质量是121、8。它是一种有金属光泽的类金属，在自然界中主要存在于硫化物矿物辉锑矿(Sb2S3)中。 化学元素(Chemical element)就是具有相同的核电荷数(

电负性有计算公式,由亲和能数据和电离能数据得到电负性是描述原子在分子中吸引成键电子的能力应用：判断化学键的离子键性比如 Na和Cl的电负性差值为222着对应两者之间的化学键应该是离子键还有其他的应用,比如判断有机物中原子所带

金属与非金属形成离子键的条件是：电负性差异大。碳原子的电负性为255，氮原子的电负性为304。而一般金属的电负性都小于255，所以氮原子应该比碳原子更容易形成离子键。氮原子的摩尔质量是14、0067gmol。单位物质的量的物质所具有的质量

氨(nh3)、胺(r—nh2、r1—nh—r2)、水(h2o)、醇(roh)、氟化氢(hf)、以及醇胺、氨基酸、多肽、蛋白质、核酸等有机化合物，它们的分子之间都有氢键的作用。一个化合物的分子之间是否存在氢键的作用，首先要看这个化合物的分子中

第51号元素是锑。锑（antimony）金属元素，元素符号Sb，原子序数为51。它是一种有金属光泽的类金属，在自然界中主要存在于硫化物矿物辉锑矿（Sb2S3）中。目前已知锑化合物在古代就用作化妆品。锑是银白色有光泽硬而脆的金属（常制成棒、块

周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。极性（Chemical polarity）指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。比如两个原子成共价键，如果一个原子

金属活性顺序表:Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na、La、Pr、Nd、Pm、Sm、Eu、Ac锂、铯、铷、钾、镭、钡、钫、锶、钙、钠、镧、镨、钕、钷、钐、铕、锕、Gd、Tb、Am、Y、Mg、Dy、Tm、Yb、Lu、C

对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。由大量的键长值可以推引出成键原子的原子半径；反之，利用原子半径的加和值可得这种化学键的典型键长。若再考虑两个原子

CO,H2,NH3,H2S.SO2,CH4等是高中常见的还原性气体。此外含有负氢的气体还原性更强，硅烷系列，硼烷系列等。固体最强的还原剂还有LiAlH4（氢化铝锂）。NaBH4（硼氢化钠）等。一、氧化性气体1、氧气在空气中氧气约占21%

氢键是分子间作用力的一种，是一种永久偶极之间的作用力，氢键发生在已经以共价键与其它原子键结合的氢原子与另一个原子之间（X-H…Y），通常发生氢键作用的氢原子两边的原子（X、Y）都是电负性较强的原子。氢键既可以是分子间氢键，也可以是分子内的

电负性的定义是电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。电负性可以通过多种实验和理论方法来建立标度。比较有代表性的电负性计算方法有1932年的LC鲍林公式、1934年的RS密立根公式、1956年的A.L.阿莱和E.罗周公式以及1989

部分元素的化合价1H:1Li,Na,K,Rb,Cs:1Cu,Ag:1,2,3Au:1,32Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2Hg:1,23B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3In,Tl:1,34C,Si,Ge

sb（化学元素）一般指锑（Sb，第五周期，第ⅤA族元素）。锑（antimony），金属元素，元素符号Sb，原子序数51，银白色有光泽硬而脆的金属（常制成棒、块、粉等多种形状）。有鳞片状晶体结构。在潮湿空气中逐渐失去光泽，强热则燃烧成白色锑

在化学中，极性（polarity），是指一个共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。共价键的极性是因为成键的

在元素周期表中，电负性最大的元素：氟（F)电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯

价键理论的基本要点如下：1、原子中自旋相反的成单电子相互接近时，单电子可以配对，形成稳定的化学键（单键、双键或三键）。2、原子中如果没有成单电子或有成单电子但自旋方向相同，都不能形成共价键。例如氦原子有2个1s电子，它不能形成He2分子

对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子

在化学中，极性（polarity），是指一个共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。物质的一些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与分子的极性相关。共价键的极性是因为成键的