杂化类型一样，但你要清楚这个角的大小取决于什么。
它们都是sp3杂化，有两个氢，还有两组电子对。去看一下价层电子对互斥吧，你很快就明白了。
氧的电负性大，氢氧键上的电子靠近氧，它们与氧上的两组对电子互相挤。所以键角更接近sp3的109度28分。硫的电负性不如氧，所以硫氢键的电子离硫较远。于是这两个键就挤不过两组对电子，被挤得更厉害，已经接近90度了。
H2O与H2S：
电负性O＞S，O吸引孤对电子的能力更强，
并且S原子的孤对电子在3p轨道，O的孤对电子在2p轨道上
（实际上是sp3杂化轨道，但p轨道来源不同）
二个因素综合，S的孤对电子离核更远、伸展范围更大，
S的孤对电子对S—H成键电子之间的排斥力A更强，导致键角∠HSH被压缩，
所以键角H2O＞H2S。
一般的，对于相同周围原子、不同中心原子的结构类似的分子，
中心原子电负性χ越强，键角越大。
H2O与OF2：
电负性F＞H，F吸引成键电子的能力更强，考虑OF2分子，
导致O—F成键电子偏向F，使得2对O—F成键电子间距离增大，O—F成键电子间斥力B减小；
所以键角H2O＞OF2
一般的，对于相同中心原子、不同周围原子的结构类似的分子，
周围原子电负性χ越强，键角越小。
图中红色字母A、B表示排斥力，仅画出一对孤对电子。
H2S与OF2：
都不相同，难以定性分析比较。
实际上，H2O键角1045°，OF2键角103°，H2S键角92°
PCl3与PF3：
属于上述第2种情况，电负性F＞Cl，所以键角PF3＜PCl3
因为水分子中中心原子O为sp3杂化,sp3杂化的空间构型为正四面体型,键角应该是10928,O中有两对孤电子对,根据孤电子对相斥理论,H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是1045°
请看高中化学《电子对相斥理论》
NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，和其他电子发生排斥作用越大，键角被挤压的变小键角越小，这样键角：CH4＞NH3＞H2O，
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