力是物体对物体的作用，所以力都是成对出现的。有力就有施力物体和受力物体。两物体间通过不同的形式发生相互作用如吸引、相对运动、形变等而产生的力，叫作用力。由于两个物体间的作用总是相互的，那么我们把物体间相互作用的一对力，叫做作用力和反作用力。

共价键（covalentbond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作

钻石并不恒久远，至少在地表上无法达到永恒。它的同胞兄弟石墨其实更稳定，钻石最终都会变成石墨，就连收藏在伦敦塔里的“非洲之星” 也不例外。虽然得花上几十亿年才会看见钻石的改变，但对拥有钻石的人来说，这或许仍然是令人难过的消息。石墨的构造跟钻石

这两个都是不等性SP3杂化。N有4个SP3轨道，3个和H形成共价键。第四个是成对孤对电子，电子成配对不能形成共价键。杂化形成的饿鬼道电子属于N,H共有，同时受2个原子吸引，杂化后不参加成键的轨道中的而原子仅属于N，只受1个原子吸引，因而孤对

楼上的说的太玄乎了，其实可以这么理解。键其实就是两个原子间的吸引作用，而分子键之所以牢固是因为原子本身的动能不能克服分子势能（即两个原子间的吸引作用）而是原子不至于分开。键的断裂就是说给原子一个外加的能量，使原子的动能增加。一旦能克服分子势

通常说：能量越低越稳定。对于物质的稳定性，也就是其参与化学反应的难易程度。一般情况下，对于结构相似的物质，所包含的化学键的键长越长，越容易被打断，稳定性越差。如HF 和HI后者键长较长，稳定性较弱键能越大，打开时需要的能量越多，越不容易参与

物质的键能越大，自身能量越低，键能越小，自身能量越高。举个例子，若ΔH<0则反应放热，反应物总能量大于生成物，即反应物总键能低于生成物总键能，代入上述公式即得到ΔH<0平衡常数与焓变的公式：ln(K1K2)=△H[(1T2)

你好，脂肪中的脂酰基结构是 油脂进入体内后，分解为甘油和脂肪酸。胞浆和线粒体外膜上的脂酰CoA合成酶、ATP、CoASH、Mg2+，在转化条件完整和准备充足的情况下，催化脂肪酸活化，阻断生成脂酰CoA，完成体内代谢脂肪过程。（以上所说的转化

热分解一般是吸热反应。物质的分解主要是化学键的断裂,要使原来结合得很好的化学键断开,肯定要从外界吸热才行同理,物质在合成时,是由旧化学键结合成新的化学键,在此过程中会放热,故化合反应一般会放热热分解是指加热升温使化合物分解的过程。高分子材料

化学键分为离子键，共价键和金属键三种。其中，柯塞尔根据稀有气体原子具有稳定结构的事实，提出了离子键理论。他认为金属原子失去外层电子达到稀有气体的电子层结构，带正电荷，成为阳离子；非金属原子获得电子达到稀有气体电子层结构，带负电荷，成为阴离子

氢气的比热容最大，1430j(g·k)；其次是氦气，5193j(g·k)；液氨4609j(g·k)。金属锂的比热是3600j(gk)，比水要小。当然常温下的常见物质中比热容最大的是水，4184j(g·k)。 水的比热容不是最大的，

电负性有计算公式,由亲和能数据和电离能数据得到电负性是描述原子在分子中吸引成键电子的能力应用：判断化学键的离子键性比如 Na和Cl的电负性差值为222着对应两者之间的化学键应该是离子键还有其他的应用,比如判断有机物中原子所带

化学能是指什么学能： 化学能是一种很隐蔽的能量，它不能直接用来做功，只有在发生化学变化的时候才释放出来，变成热能或者其他形式的能量。像石油和煤的燃烧，炸药爆炸以及人吃的食物在体内发生化学变化时候所放出的能量，都属于化学能。化学能是指化合物的

可以从两个角度去判断反应是吸热还是放热吸热反应：E反应物总能量E形成化学键放出的能量（化学键角度）放热反应：E反应物总能量>E生成物总能量（物质总能量角度）E断开化学键吸收的能量焓和焓变反应热在一定条件下,化学反应

氢键和范德华力是属于分子间作用力，这个说法是对的，但氢键和范德华力属于次级键，这个说法有点误会。正规的描述应该是：范德华力的强度比化学键的键能要小1-2个数量级，氢键的强度通常比范德华力强一点，与弱的化学健（次级键）的强度相比，属于同一数量

水解反应都是吸热反应吗水解反应：不一定,水解反应实际上是物质与水反应,与反应焓变有关,许多有机物水解就放热电离需要能量克服化学键键能,故电离一定是吸热过程温度越高越有利于电离1不是说在水里进行的反应都是水解反应2酯类的水解是吸热反应不是

要弄清楚这个问题，首先要了解键能的定义键能是指化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量。 键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。可以这样来理解，在一个分子之中，原子之间是通过化学键连接在一起，如果没有键，原

不是键级是指：（成键轨道电子数-反键轨道电子数）2（分子轨道理论）例如氧气键级=（6-2）2=2键长是指化学键的长度（有多种标准：范德华半径、共价键半径、金属键半径等）键级越大，化学键越稳定，相对应的键能大，键长短（例如氧气键级为2，过

影响dna双螺旋结构稳定性的主要因素有：碱基堆积力、氢键、离子键、范德华力。dna双螺旋结构在生理条件下是很稳定的。维持这种稳定性的主要因素包括两条dna链之间碱基配对形成的氢键和碱基堆积力。另外，存在于dna分子中的一些弱键在维持双螺旋结

在水分子h2o中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子。化学键有3种极限类型，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成nacl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价