周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。
极性（Chemical polarity）指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。
比如两个原子成共价键，如果一个原子的电负性很大，那么电子云就偏向它，这个键靠这个原子这边电子云就多，就显负电，极性端就出来了。电负性与极性是有关系的。
那么多元素，将电负性一一列出来排序没有必要，建议你先掌握其规律，具体用到时再查阅就可以了。另外，元素的电负性会随其氧化态（化合价）变化而变化，单独只考虑元素电负性有时也很难得到正确结果。下面给你列列电负性规律，希望能对你有帮助：
1、同周期，从左到右，电负性增大；原因：电子层不变，但核电荷增加；
2、同族，从上到下，主族电负性减小；原因：电子层增加，半径增大（核电荷增幅效应弱）；
副族电负性增大；原因：半径增幅效应不如核电荷增幅效应；
3、主族元素：左下小，右上大；原因：参照1、2规律；
4、同种元素：氧化态越高，电负性越大；原因：氧化态越高，失去的电子越多，夺电子越强；
同种元素：杂化方式中低能量轨道成份越高，电负性越大。原因：低能量轨道优先抢得电子
几种常见非金属元素电负性顺序：
F
>
O
>
(Cl,
N)
>
Br
>
I
>
(S,
Se,
C)
>
P
>
H
>Te
>
B
>
Si
电负性最常用的两种标度，鲍林标度和阿-罗标度，此处两种标度数据相反，可以认为极为接近。
Se有第四周期的d收缩效应，而引起电负性和硫极为接近。
1随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。
1电负性大小比较规律
1随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。
2同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。
3电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(40)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(079）铯是最活泼的金属。
4过渡元素的电负性值无明显规律。
2常见元素电负性大小（鲍林标度）
非金属系：氟>氧>氯>氮>溴>碘>硫>碳
金属系：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾
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