对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。
在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。由大量的键长值可以推引出成键原子的原子半径；反之，利用原子半径的加和值可得这种化学键的典型键长。若再考虑两个原子电负性差异的大小予以适当校正，和实际测定值会符合得很好。
对于共价键键长的比较，大致可以参考以下方法：共价键强度越大，则键长越小；与同一原子相结合形成共价键的原子电负性与该原子相差越大，键长越小；（例如卤素与碳原子间形成的价键）同时，键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关。
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主要特点：
1、饱和性
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。
2、方向性
除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。
参考资料来源：百度百科-键长
参考资料来源：百度百科-共价键
判断共价键是极性键还是非极性键的方法有3种：
①若成键原子是同种元素原子，则形成非极性键，否则形成极性键；
②若成键电子对不偏向于某一成键原子，则形成非极性键，否则形成极性键；
③若成键原子不显电性，则形成非极性键，否则形成极性键。
在不考虑离域π键和配位键的情况下，方法①和方法②基本等价。
方法③不能作为判断依据，因为一个原子可以同时与同种原子和不同种原子形成多个共价键，一个原子与不同种原子之间形成极性键，因而表现电性，与同种原子之间则形成非极性键，因此带有电性的原子可以形成非极性键，即方法③错误。
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并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键，一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。
极性键介于离子键和非极性键之间。含有极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的标准为偶极距的大小，只有当偶极距不为零时，分子才具有极性。简单来说，分子中，中心原子化合价的绝对值，原子最外层电子数时，为极性分子。
