非共价键结合指的是离子键，共价结合指的是共价键。两者有以下不同之处：1、定义不同离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2、成键微粒不同离子的成键微粒是：阴阳离子。共

水分子中两个H—O键之间的夹角是1045°；一组S－O－S键的键角为109°28'；硫酸根中，一个O形成4个相同的S-O键，键与键之间斥力相同，键角均相同；水中两个H-O键，两个孤对电子，孤对电子对H-O键的斥力更大，所以导致两个

共价键（covalentbond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作

离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。所谓共价键

氯化钠NaCl的相对分子质量是585585g氯化钠，n=mM=585585=1mol氯化钠的离子键 Na-Cl（-表示离子键），1个氯化钠分子含有1个离子键所以，1mol氯化钠含有1mol离子键。NaCl的相对原子质量是585。Na

氯化铝是特殊的共价化合物,这个物质比较特殊,我们老师曾强调了多次它其实是Al2Cl6溴化铍是特殊的共价化合物,可以这样理解:该物质可与AlCl3(氯化铝)作比,Br与Cl为同主族,而Be与Al处于元素周期表中对角线的位置,根据对角线原则

不是这样理解的。要从化学物质本身来看。先说氧化钠吧。氧化钠的电子式是Na+[O O]-（电子表示不出来，将就着看吧），我们可以知道，过氧原子团是共价型原子团（原子之间以共价键结合），但是钠离子与过氧原子团是以离子键结合的，所以他们本身存在离

化学键分为离子键，共价键和金属键三种。其中，柯塞尔根据稀有气体原子具有稳定结构的事实，提出了离子键理论。他认为金属原子失去外层电子达到稀有气体的电子层结构，带正电荷，成为阳离子；非金属原子获得电子达到稀有气体电子层结构，带负电荷，成为阴离子

1、酸都共价化合物碱都离化合物2、铵盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐都离化合物3、钠、钾卤素形化合物都离化合物4、非电解质都共价化合物5、除氟外铝其非金属元素组二元化合物都共价化合物 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、

那要看你在什么条件下加热了……如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。 NH4NO3====HNO3+NH3↑ 可由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3

原子团：是指有多种原子组成的整体,例如硫酸根,碳酸根等等,原子团的化合价是指各个原子化合价的和的数值,例如硫酸根中硫是+6价,4个O总共为-8,所以硫酸根的化合价为-2静电作用是化学键--离子键形成的本质它包括静电引力和静电斥力离子键是原子

配合物是配离子（内界）和外界组成。配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子(或离子,统称中心原子）和围绕它的的分子或离子(称为配位体配体）完全或部分通过配位键结合而形成。在配合物中，中心原子与配位体之间共享两个电子，组成的化学

金属与非金属形成离子键的条件是：电负性差异大。碳原子的电负性为255，氮原子的电负性为304。而一般金属的电负性都小于255，所以氮原子应该比碳原子更容易形成离子键。氮原子的摩尔质量是14、0067gmol。单位物质的量的物质所具有的质量

共价键又称原子键定义：一般指由两个原子通过共用电子对而产生的一种化学键所以共价键是由原子间的共用电子对组成的。每一共用电子对产生一个共价键存在于单质分子和大多数有机化合物分子中如果电子对是两个原子平均共有的,称为非极性共价键,简称非极性键如

多数情况下,金属和非金属间的键是离子键,非金属和非金属之间的键是共价键 但也有特殊情况:NH4+作为一个整体与其它非金属元素之间形成的化学健是离子健,Al3+与Cl-之间形成的化学键是共价键 多数情况下,金属和非金属形成的化合物是离子化合物

CuSO4溶于水，离子键被破坏，但中学阶段认为溶解是物理变化，不发生化学反应。离子键被破坏后，一些离子会与水结合成水合离子，但为了简便，书写时直接表示为原来的离子。CuSO4溶于水，发生电离，电离方程式（不是化学方程式）为：CuSO4 =

加入氯化铵（强电解质）电离得到铵根离子和氯离子。铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨。氢氧根被消耗（溶液中氢氧根离子浓度减小-外变大于内变）。平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大。平衡右移，水的电离程度增大，所以水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度

离子键,是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键显然在NH3中不含有离子间,N和H的连接是共价键氨气（NH3）不是金属,它由N和H元素构成,都不含金属元素,金属是由金属元素构成的单质氨气不是电解质，因为氨气本身不能

在水分子h2o中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子。化学键有3种极限类型，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成nacl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价

肉里的一部分蛋白质可以溶于水。肉类蛋白分可溶性蛋白和不溶性蛋白。可溶性蛋白有：肌浆蛋白、肌清蛋白等；不溶性蛋白有：肌纤维蛋白、基质蛋白等。含蛋白质多的肉类包括牛、羊、猪肉等。蛋白质（protein）是组成人体一切细胞、组织的重要成分。机体所