三氯化氮的来源在氯气生产和使用过程中，所有和氯气接触的物质，当其中含有铵盐、氨及含铵化合物等杂质时，就可能产生三氯化氮。(1)盐水中含有铵盐、氨及含铵化合物等杂质，其中无机铵，例如NH4Cl、(NH4)2CO3，有机铵，例如胺(RNH2)、酰胺(RCONH2)、氨基酸[RCH(NH2)COOH)。盐水在电解中与电解槽阳极室的氯气或次氯酸钠在pH<5的条件下反应，产生NCl3，其反应式如下：NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl2(NH4)2CO3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl+2COa+2H2ONH3+3HClO=3H2O+NCl3盐水中铵盐、氨及含铵化合物的来源有以下几个方面。a由原盐带来，一是原盐本身含有，二是在运输和贮存的过程中混入；b由化盐用水夹带；c由盐水精制剂、助沉剂夹带。(2)氯气冷却洗涤水、干燥氯气用硫酸等含有氨和某些氨基(氮基)的化合物(污水即是典型例子)，与含氯的水会发生如下反应。NH3+HClO=H2O+NHaCl(pH>85)NH3+2HClO=2H2O+NHCl2(42<pH<85)NH3+3HClO=3H2O+NCl3(pH<42)这些反应基本上是瞬间完成并同水的pH值有关。pH值在42-85时，3种形态的氯胺均会存在。氯气液化时因冷却器破裂，冷冻剂混入时也会带入含铵化合物，从而产生三氯化氮。浅谈三氯化氮的性质、危害及预防在氯碱生产过程中，三氯化氮爆炸事故曾多次发生，爆炸不仅会造成氯气泄漏事故，而且爆炸本身可能造成人身伤害，因此做好三氯化氮爆炸的预防工作显得尤为重要。1 三氯化氮的性质及危险性三氯化氮(NCl3)分子为三角锥形，由于分子内3个氯原子聚集在同一侧，相互间有较大的排斥力和阻碍，同时氮氯元素电负性接近(氮稍大于氯)，在外界较小能力的激发下，就可能引起氮氯键(N-Cl)断裂而造成三氯化氮发生分解。自燃爆炸点95℃。三氯化氮是一种危险且不稳定的物质，在60℃以下逐渐分解产生氮和氯，在一定条件下与生成反应达成可逆平衡。纯的三氯化氮和臭氧、磷化物、氧化氮、橡胶、油类等有机物相遇，可发生强烈反应。液体加热到60-95℃时会发生爆炸，空气中爆炸温度约为1700℃，密闭容器中爆炸最高温度为2128℃，最大压力为5432MPa。气体在气相中体积分数为50%-60%时存在潜在爆炸危险。在密闭容器中60℃时受震动或在超声波条件下可分解爆炸，在非密闭容器中93-95℃时能自燃爆炸。在日光、镁光照射或碰撞“能”的影响下，更易爆炸，有实验表明三氯化氮体积分数大于1%时有电火花即可引爆。三氯化氮爆炸前没有任何迹象，都是突然间发生。爆炸产生的能量与NCl3积聚的浓度和数量有关，少量NCl3瞬间分解引起无损害爆鸣。大量NCl3瞬间分解可引起剧烈爆炸，并发出巨响，有时伴有闪光，破坏性很大。爆炸方程式为：2NCl3=N2+3Cl2+4598kJ三氯化氮液体在空气中易挥发，在热水中易分解，在冷水中不溶，溶于二硫化碳、三氯化磷、氯、苯、乙醚、氯仿等。在(NH4)2SO4溶液中及暗处可以存放数天，在酸碱介质中易分解。NCl3在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂，显示酸性，NCl3与水反应的产物为HClO和NH3。水解的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；NCl3遇碱迅速分解，反应式为NCl+6NaOH=N2+3NaClO+3NaCl+3H2ONCl3+3NaOH=NH3+3NaClO
正是因为电负性磷大于氢，因此磷对电子吸引力更大，电负性定义就是对电子吸引力大小。因此在这两者化合物中，电子更靠近磷，磷就显负价。氢的话，一般在金属氢化物中显负价，还有和硼的化合物中。望采纳哦。
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