铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙）混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可用于铵态氮肥的检验。反应的离子方程式是：NH4++OH-=NH3+H2O氨态氮肥例如：碳酸氢铵。碳酸氢铵在常温下可缓慢分解，放出氨气，俗称气

同一主族氢化物的键角逐渐减少。如水>硫化氢>硒化氢。氨气大因为N，P，同一主族，形成氢化物结构类似，都为三角锥形，但N电负性大，对H引力大。答：氨气的键角大。氨气的键角为107°,磷化氢的键角为936℃。氨气的键角更大一些。对此

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2OLi3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑实验室快速制得氨气的方法。用浓氨水加

分两种情况1、所有的离子量均过量则先有铵根离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铵，氢氧化铵不稳定分解成氨气和水氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀然后过量的氢氧根离子和银离子反应生成氢氧化银，不稳定，分解为氧化银，如果氢氧根离子再过量，还会和氢氧化银

可以，氨作为一种重要的化工原料，为运输及储存便利，通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨。液氨常用作制冷剂。因为液氨在气化后转变为气氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂”，同时液氨具有一定的杀菌作用，所以在家禽养殖业中，被用于杀菌和降温制冷

水的沸点最高，其次是氟化氢，然后氨气，甲烷最低。由于氟化氢、水、氨气中存在氢键，故其熔、沸点比甲烷高，且常温下水为液态，氟化氢和甲烷为气态，由于氟原子的电负性大于氮原子，所以氟化氢中氢键的作用力大于氨气，因此甲烷、氨气、水、氟化氢的熔、沸点

氨气的熔点 -777℃，沸点-335℃。氟化氢熔点 8338℃，沸点 1954°C。氨气在标况下的状态是气态。氟化氢比较特殊，由于存在氢键，使其沸点大大增加，在标况下的状态是液态。氨气。硫化氢熔点：零下八十五点五摄氏度，沸点：零下六十点四摄

制氨气的化学方程式有三种，分别为：1、加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。2、加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。3、用氮

在制冷循环中，蒸发器、压缩机、冷凝器、节流阀是必不可少的四大部件：x0d蒸发器：制冷剂在低压（蒸发压力）下以较低的温度（蒸发温度）蒸发，吸收被冷却物质的热量实现制冷，是向外输送冷量的设备。x0d压缩机：是系统的心脏，起到输送制冷剂蒸

NH4CL溶液加入甲醛溶液定量生成HCl,PH值呈酸性，可以用PH试纸检测，定量分析用碱标准溶液滴定溶液里生成的盐酸，定量转换为NH4CL的量即可。NH4HCO3溶液为碱性，可以用PH试纸检测，定量分析用酸标准溶液滴定。氨极易溶于水，溶解度

氨气喷泉实验成败关键盛气体的烧瓶必须干燥。盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉无力）。气体要充满烧瓶。烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）。所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。喷

外观与性状：无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。 相对密度（水=1）：091 分子式：NH3·H2O 分子量：3505 饱和蒸气压(kPa)：159(20℃) 爆炸上限%(VV)：250 爆炸下限%(VV)：160 氨水易挥发出氨气，随温

由于氨气具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，故2NH3+3H2SO4=2N2+3SO2+6H2O随反应的进行硫酸的浓度会逐渐降低，其氧化性也会逐渐降低，当硫酸的氧化性很弱时，由于氨气是碱性气体，与水作用可以生成氨水，与此时的稀硫酸反

两种方案一种是利用氨气溶于水会显碱性的特性用氨气靠近湿润的红色石蕊试纸会变蓝第二种是利用反应hcl+nh3====nh4cl这个反应会产生明显白烟操作方法是用玻璃棒蘸取少量浓盐酸靠近待验气体产生白烟说明该气体是氨气以上就是关于氨气的检验全部

氨气有毒，长期接触氨气，部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状；氨气被呼入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。氨气，无色气体，有强烈的刺激气味。氨对接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织

在化学工业当中，氨气的制取采用氮气和氢气直接化合生成氨气，生成的氨气及时被抽走，使得反应近乎完全一些，n2+3h2可逆箭头（箭头上方是催化剂，高温高压）2nh3。催化剂用的是铁触媒，温度在700摄氏度左右，有些材料说是 800，1000，4

所有元素都有0价和其他化合价（具体分析,可能出现分数化合价）公式：1,最高正价数+最第正价数的绝对值=82,主族序数=最高正价数氢：+1 氢气碳：+2一氧化碳,+4二氧化碳氮：-3氨气,+2一氧化氮,+4二氧化氮,+5硝

氨气和盐酸能做喷泉实验，盐酸可和氨气反应生成固体。这是利用氨气极易溶于水，NH3极易溶于水，从而使烧瓶内压强降低。喷泉实验是中学化学教学中的一个演示实验，高一化学教材在讲到氨的性质时，安排了喷泉实验。由于喷泉实验的趣味性强，直观效果好，如今

铜是29号元素，电子排布式：1S2  2S2  2P6  3S2  3P6  3d10  4S1；失去2个电子成为二价铜离子，可提供4S、4P等空轨道氨气的电子式N原子上有一对孤对电子氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈