答案D
答案解析试题分析：非金属性越强，电负性越大。选项D中该元素是F元素，非金属性最强，电负性最大，答案选D。
考点：考查元素电负性的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对元素电负性的熟悉掌握程度，以及灵活运用电负性知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电负性的含义以及影响因素。
F氟。
电负性
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度，也就是元素的非金属性。元素的电负性越大，就表明其原子在化合物中吸引电子的能力越强。
电负性考虑电离能和电子亲合能这两点，莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年引入电负性的概念，用于表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。并且一般以希腊字母“χ”为电负性的符号。鲍林给电负性做出定义：“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。
一般来说，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。当然，稀有气体原子除外。现在，电负性可以通过多种不同的实验和理论的方法来建立其标度。
元素周期表中，电负性最大的元素
一般情况下，同一周期里从左到右，元素电负性递增，同一主族中自上而下，元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素主要集于元素周期表的右上角，电负性小的元素主要集于左下角。过渡元素的电负性值无明显规律。
因此，氟（F）是电负性最大的元素。
碳氮氧三种元素的电负性（或者说电负性强度）依次递减。碳的电负性强度大于氮，氮的电负性强度大于氧。因此，氧元素的电负性最大。
电负性是指原子内电子层对外电场的响应强度。电负性越强的原子，在相同条件下，在化合物中更容易形成负离子；反之，电负性越弱的原子，在相同条件下，在化合物中更容易形成正离子。
碳元素的电负性强度排名第二，它的原子序数为6，电子层结构为1s2 2s2 2p2。氮元素的电负性强度排名第三，它的原子序数为7，电子层结构为1s2 2s2 2p3。氧元素的电负性强度排名第四，它的原子序数为8，电子层结构为1s2 2s2 2p4。
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