在标准状况下，一氧化碳（carbon monoxide, CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为2801，密度125gl，冰点为-2051℃，沸点-1915℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。与空气混合爆炸极限为125%～

定义是：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。更为本质的定义是：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。与是否有氧气参与没有关系。钠在氯气中燃烧，钠是还原剂，本身被氧化，化合价升高；氯气是氧化剂，本身被还原，化合价降低。在氧化还

一般发生这个反应CaCl₂ + 2H₂O== CaCl₂·2H₂O，不过在不同温度下可以形成不懂的结晶水化合物。（可以1、2、3、6个结晶水）还有，无水氯化钙不能干燥氨气，乙醇和部分脂类等有机物，因为会与之形成络合物。氯化钙是典型的离子型卤

先用本乙腈，乙酸乙酯以及甲醇钠溶液反应合成出粗品清基本丙同，然后用甲本清洗杂质，晾干后得清基苯丙同。再配上刘酸，进行氧化反应，加上纯净水进行水解反应得到粗品本基丙同，最后减压提纯得纯品本机，后面就是安化还原。。。。。合成甲基苯丙胺 本人有目

巴甫洛夫在狗身上最初建立条件反射的实验是这样的：用皮带把狗固定在隔音室的食物台前的位置上，用漏斗和皮管从狗的经外科手术做成的唾腺瘘管口收集唾液，通过描记装置记录下来。基本定义经典条件反射（巴甫洛夫条件、反应条件、alpha条件），又译古典制

阴极反应：4H+ +4e- =2H2(气体)或4H2O +4e- =2H2(气体)+4OH-阳极反应：4OH- -4e- =O2(气体）+2H2O或2H2O -4e- =O2(气体)+4H+总反应方程式：2H2O=(电解）2H2（气体）+O

氧化银是立体的共价聚合物，难溶于大多数溶剂中。[3]它在水中可略微溶解，生成Ag(OH)2–离子及类似的水解产物。[4]溶于生成可溶性银盐的酸中，也可与氨水、碳酸铵、氰化钾和氰化钾溶液配合而溶解。与酸反应：Ag2O + 2 HX → 2 A

亚硫酸钡是沉淀，可以溶于酸，外观是白色无定形粉末，相对密度为450，熔点为1580℃。由于具有较高的折射率（163～165），表现出颜色较白并有一定的遮盖力。 它几乎不溶于水、乙醇，溶于热硫酸中，但易与高锰酸钾、碳酸钙或金硝酸盐制成混晶。可

SN1为单分子亲核取代反应;SN2为双分子亲核取代反应SN1的过程分为两步：第一步,反应物发生键裂(电离),生成活性中间体正碳离子和离去基团；第二步,正碳离子迅速与试剂结合成为产物总的反应速率只与反应物浓度成正比,而与试剂浓度无关S N2为

链状葡萄糖形成半缩醛葡萄糖不是脱一分子水，羟醛缩合反应机理:在稀碱催化下，含有a-氢原子的醛可以发生自身的加成作用，即一分子醛以其a-碳原子对另一分子醛的羰基加成，形成B-羟基醛，B-羟基醛在受热的情况下很不稳定，易脱水生成a，B-不饱和醛

以As2O3标定I2溶液时，为什么加入NaHCO3As2O3 + 6 OH- = 2 AsO33- + 3 H2OAsO33-+I2+H2O ==可逆== AsO43-+2I-+2H+随着滴定反应的进行,溶液酸度增加,反应将反方向进行,即A

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4氯气及其与水反应生成的次氯酸具强氧化性，易被还原生成氯离子;二氧化硫及其与水反应生成的亚硫酸具较强还原性，易被氧化为+6价的硫酸根。故氯气与二氧化硫一同通入水中发生氧化还原反应，生成盐酸和硫酸。

盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2 +2HCl═CaCl 2 +2H 2 O．故答案为：Ca（OH） 2 +2HCl═CaCl 2 +2H 2 O．氯化氢和氢氧化钙都是强电解质，在溶液中完全电离，

生石灰与水反应会放出大量的热,你会看到溶液在沸腾,就像水沸腾那样,温度很高的,不要去碰熟石灰会溶解在水中,二者不反应,故无现象碳酸钙是不会溶解在水中的固体,熟石灰和CO2反应就会生成碳酸钙沉淀,故碳酸钙与水不反应,故无现象当石灰和水发生反应

氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1429克升，能溶于水，但溶解度很小。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的

一、常见的单质：（一）金属单质：钾：K钙：Ca钠：Na镁：Mg铝：Al锌：Zn铁：Fe锡：Sn铅：Pb铜：Cu汞：Hg银：Ag铂：Pt金：Au钡：Ba钨：W（二）非金属单质：碳：C硫：S磷：P硅：Si碘：I2溴：Br2氧气：O2氮气：N2氢

酶催化反应的底物有多种，如果是淀粉酶，那么它催化的就是淀粉如果是过氧化物酶，则它催化的是过氧化物酶是一种专一性很强的催化剂，因而它催化的底物是多种多样的，要根据酶来确定。 酶催化反应指酶作为生物催化剂的反应。 酶催化剂除一般催化剂的特点外，

(1)H 2 O；阻燃剂(或灭火剂等)  (2) Ca(OH) 2 +MgCl 2 =Mg(OH) 2 ↓+ CaCl 2本题考查的是质量守恒定律及其应用，书写化学方程式。（1）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式。根据化学方程

由于氨气具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，故2NH3+3H2SO4=2N2+3SO2+6H2O随反应的进行硫酸的浓度会逐渐降低，其氧化性也会逐渐降低，当硫酸的氧化性很弱时，由于氨气是碱性气体，与水作用可以生成氨水，与此时的稀硫酸反

加入 Ag(NH3)2OH，则鉴别出1-戊炔（出现沉淀）。剩余的3种，加入酸性高锰酸钾，褪色的为 1-戊烯。最后余下的两种，加入Br2褪色的为环丙烷，不退色的为环戊烷。能被KMnO4氧化的是后三个，其中环丙烯氧化后产生丙二酸，加热可脱羧，放