酶是具有生物催化功能的生物大分子，即生物催化剂，它能够加快生化反应的速度，但是不改变反应的方向和产物。也就是说酶只能用于改变各类生化反应的速度，但并不是生化反应本身。酶是一种由氨基酸组成的具有特殊生物活性的物质，它存在于所有活的动植物体内，

可以用三种方法来检验：1、加入K₃Fe（CN）₆，若产生特征蓝色沉淀则有Fe²⁺；2、加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe²⁺；3、加入NaOH，产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色，则有Fe²⁺。二价铁（绿矾）一般呈浅绿色

二氧化锰实际上在大学无机化学上面有这样一个方程式：3MnO2=Mn3O4+O2 这个反应需要在强热的条件下发生 在氯酸钾加热分解制备氧气的反应中二氧化锰有没有参与反应产生氧气就说不清了一般认为二氧化锰没有直接得到氧气,因为上

一、药 剂 名 称 中文名称： (俗语:)。英文名称：sodium hydroxide or caustic soda。二、分 子 式：naoh。三、：纯净的是白色的固体，极易溶解于水，它的水溶液有涩味和滑腻感。暴露在空气中时容易吸收水分，

1溴水代替单质Br2 当氧化剂， 验证物质的轻质或者检验物质2 溴水可以被有机溶剂萃取出其中的Br2， 实验题中经常遇到3 在有机反应中，溴水可以检验含有C=C和C三C的物质或者检验苯酚等有机物能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质：①有机部

络合反应即配合反应,即生成配合物的反应配合物是一类特殊的物质,中学化学中一般不详细讲,但已经接触到了,如银氨溶液Ag(NH3)2OH,前面的银离子和NH3分子就是通过配位键形成了配合物分子或者离子与金属离子结合，形成很稳定的新的离子的过程就

过氧化钠和盐酸的反应实质上是过氧化钠先和水反应，生成氢氧化钠，然后再和酸进行反应。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O总方程式可以写为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑过氧化钠可

钠在空气中不能稳定存在，钠粒表面易发生氧化反应生成氧化钠。氧化钠中的氧显—2价，无论与什么反应都不能生成氧气，只有过氧化钠和水或二氧化碳可以反应生成氧气。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧

不是的。Fe与Cl2反应实际上是先生成FeCl2然后又跟过量的氯气生成三氯化铁方程式Fe+Cl2=FeCl2是不完全反应如果FeCl2与Cl2进一步反应就会生成三价铁方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3如果把氯气与过量的铁反应，就会有二

碳酸钠与盐酸反应方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O① 碳酸钠与盐酸反应是放热的。②固体碳酸钠（没有结晶水的）溶解在水里是放热很厉害的，水溶液是强碱性。③有结晶水（十分子水）的碳酸钠溶解到水中要吸热。④苏打（可能你家

化学置换置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC→B+AC置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4

氧化剂发生还原反应，得到的是还原产物。还原剂被氧化，生成的是氧化产物。氧化反应：还原剂（反应物）→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物还原反应：氧化剂（反应物）→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物还原产

从结构上解释，硝酸为易挥发性酸：1）硝酸的分子量比较小，分子量越小的共价化合物越容易挥发。2）硝酸是一元酸，只有一个羟基，通过分子间形成氢键的数量大大小于多元酸。3）硝酸也不会象缺电子的硼酸一样，通过共用电子结成一对。因此，硝酸在所有含氧酸

金属只有正价态，具有还原性，一般是和酸，也就是h+反应，h+有氧化性，可以和金属发生置换反应，金属被氧化成离子，h+被还原成氢气，如fe、zn、al、mg都可以和酸反应。但是铝是个例外，两性金属，可以跟强酸和强碱反应，跟强碱生成偏铝酸钠和氢

电子式表示甲烷的形成过程如图所示：甲烷的化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。甲烷的卤化中，主要有氯化、溴化。甲烷与氟反应是大量放热的，一旦发生反应，大

环氧树脂是指分子中含有两个以上环氧基团的一类聚合物的总称。它是环氧氯丙烷与双酚A或多元醇的缩聚产物。由于环氧基的化学活性，可用多种含有活泼氢的化合物使其开环，固化交联生成网状结构，因此它是一种热固性树脂。一般按照强度、耐热等级以及特性分类，

初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：第一步：写 正确写出反应的化学方程式BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4第二步：拆 把易溶于水、

米芾：初名黻，字元章，号襄阳漫士，海岳外史；祖籍山西，迁居襄阳，自称吴人，定居润洲。著名北宋书画家、书画理论家。又称“米襄阳”、“米南宫”。米信：米信是北宋初期开国大将，旧名海进，本奚族，少勇悍，以善射闻。米友仁：初名尹仁，人称小米，著名南

暖宝宝的发热原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能。暖宝宝是生活中比较常见的物品，通常他的自发热原理主要是由于利用原电池提升氧化反应的速度，而在此期间，可将里面的化学能转化为热能，同时使发热的时间或者温度能够更加的持久，通常是

镁能够和热水反应的，现象是镁的质量补锻减少，而且有一些（一点)气泡附着在烧杯壁上Mg与水反应和与酸反应的实质是相同的，都是与溶液中的H+发生反应生成H2，只是前者是由H2O提供H+后者是由酸提供H+，前者还生成碱，后者还生成盐，从反应速率看