阴极反应：4H+ +4e- =2H2(气体)或4H2O +4e- =2H2(气体)+4OH-
阳极反应：4OH- -4e- =O2(气体）+2H2O或2H2O -4e- =O2(气体)+4H+
总反应方程式：2H2O=(电解）2H2（气体）+O2（气体）
活性电极和惰性电极的区别？？活性电极指的是易于被腐蚀的电极。惰性电极指的是不易于被腐蚀的电极。如在金属防腐工程中，有一种防腐方式叫“阴极保护法”。就是将受保护的金属体作为阴极而避免受到腐蚀破坏。在这种工程中，作为阳极的材料就分为活性电极和惰性电极。活性电极多用金属锌来做电极，在保护其他材料的同时，自己被腐蚀溶解进入水体中。惰性电极多用碳棒做成。由于碳元素极其稳定，很难被腐蚀，故惰性电极的使用寿命很长。
按照楼主所说的问题。电解池的阴极的确是没有什么要求，只要不是钠，钙，镁等太活泼的金属就行了。铁，铜之类的金属都是可以做电解池阴极的。
但是对做阳极的材料的稳定性要求就极高，需要极不活泼的金属或非金属才行。现在来说，可以用来做电解池阳极的金属有几种，这里要跟楼主介绍几种全新的金属，楼主你以前经常听到的金属元素就是
铂和金，但是这里还有
钛，铱，铑，钽
这几种全新的金属都是可以做阳极的，而非金属就我所知道的就只有石墨。如果电解池不用这些惰性的元素做阳极的话，就会出现一通电电解，阳极就会被溶解的现象，就无法得到电解所想要的东西。
但是这里要向楼主说明的是，阳极的话，就没有绝对的惰性阳极，因为金属也好，石墨也好，也会有可以与它们反应的物质，例如金，它不能用于电解食盐水实验的阳极，而铂，它不能用于电解王水的实验，钛和钽它们不能用于电解氢氟酸或者含氟离子的酸性溶液。所以说是不是惰性的阳极，应该来说只是一般的情况来说。
1、氯化镁溶液
阳极：2cl-
-
2e-
==
cl2↑
阴极：2h+
+
2e-
==
h2↑
总反应：mg2+
+
2cl-
+
2h2o
==
cl2↑
+
h2↑
+
mg(oh)2↓
2、氯化铵溶液
阳极：2cl-
-
2e-
==
cl2↑
阴极：2h+
+
2e-
==
h2↑
总反应：2nh4+
+
2cl-
+
2h2o
==
2nh3h2o
+
cl2↑
+
h2↑
3、硫酸铜溶液
阳极：2h2o
-
4e-
==
o2↑
+
4h+
阴极：cu2+
+
2e-
==
cu
总反应：2cu2+
+
2h2o
==
2cu
+
o2↑
+
4h+
4、硝酸银溶液
阳极：2h2o
-
4e-
==
o2↑
+
4h+
阴极：ag+
+
e-
==
ag
总反应：4ag+
+
2h2o
==
4ag
+
o2↑
+
4h+
5、硫酸、氢氧化钠、硝酸钠溶液、
不是氧化还原反应，不能构成原电池，无法写电极方程式
6、熔融氧化铝、
阳极：2o^2-
-
4e-
==
o2↑
阴极：al3+
+
3e-
==
al
总反应：2al2o3
==
4al
+
3o2↑
在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：au3+
>pt+
>ag+>fe3+
>hg2+
>cu2+
>h+（酸）>pb2+
>sn2+>fe2+
>zn2+
>h+（水）>al3+>mg2+
>na+
>ca2+
>k+
阳极（失电子的能力）：s2-
>i-
>br–
>cl-
>oh-
>含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（pt、au除外）
以上就是关于用惰性电极电解稀硫酸的阴阳极反应以及总反应全部的内容，包括:用惰性电极电解稀硫酸的阴阳极反应以及总反应、活性电极和惰性电极的区别、为什么有一些化学电解池的题要强调用惰性电极等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
