盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2 +2HCl═CaCl 2 +2H 2 O．
故答案为：Ca（OH） 2 +2HCl═CaCl 2 +2H 2 O．
氯化氢和氢氧化钙都是强电解质，在溶液中完全电离，故离子方程式为H＾＋＋OH＾－＝H2O
首先HSO3－＋OH－＝＝＝＝H2O＋SO3＾2－其次SO3＾2－＋Ba2＋＝＝＝BaSO3↓H2O＋SO2＋3ClO－＋Ca2＋＝＝CaSO4↓＋Cl－＋2HClO硫酸氢根离子通常写成氢离子和硫酸根离子。
因为知道中无法将字符上标或下标，所以“Ca（OH）2”和“H2O”中的数字2应为下标，“H＋”和“Ca2＋”中的“＋”和数字2应为上标。氢氧化钙虽然是强电解质，但在书写离子方程式的时候，难溶物或弱电解质一般不拆开。
可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质．难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
扩展资料
氢氧化钙和盐酸的反应为中和反应：
Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O，酸碱反应生成盐和水的反应就是中和反应H＋＋OH－＝H2O离子反应。有离子参加的反应就是离子反应。也可叫复分解反应。即相互交换成分的反应。
Ca（OH）2是微溶物，只有当它电离出了OH－才可以与H＋反应。高中化学有缺陷，没有很好的说明微溶物和难溶物的区别。有时微溶处理成可溶，有时看作不溶。
盐酸是强酸，具有酸类通性：可使石蕊、甲基橙变红，可跟比氢活动的金属发生置换反应，可跟金属氧化物（碱性氧化物）碱发生中和反应，可跟某些盐发生复分解反应
2al+6hcl=alcl3+3h2↑
fe+2hcl=fecl2+h2↑
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
fes+2hcl=fecl2+h2s↑
baco3+2hcl=bacl2+co2↑+h2o
agno3+hcl=agcl↓+hno3
盐酸中氯离子有弱还原性，可被强氧化剂（如kmno4、mno2）氧化成氯气
2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2↑+5cl2↑+8h2o
mno2+4hcl=mncl2+cl2↑+2h2o
硫酸同盐酸。
无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。
氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应。以盐酸为例：
naoh
+
hcl
→
nacl
+
h2o
氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是酯的水解反应：
rcoor'
+
naoh
→
rcoona
+
r'oh
反应进行的既完全又迅速。这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。
氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在naoh催化下的酯水解称为皂化反应。
用途
氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。naoh的稀溶液家用时可以做洗涤液。
在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。
工业制法
氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。反应方程式为：
2nacl
+
h2o
→
2naoh
+
cl2
+
h2
氢氧化钙同氢氧化钠。
盐酸与氢氧化钙反应属于复分解反应。盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。属于四大基本化学反应类型。
盐酸属于酸，氢氧化钙属于碱，从这个角度来看，这个反应也属于中和反应。
中和反应(neutralization reaction)是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
中和反应属于复分解反应。
盐酸与氢氧化钙反应也属于离子反应。
反应的离子方程式一般写为：
H₂O=H⁺ + OHˉ
离子反应是指有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
并没有多少变化，水一直都是澄清的。
因为氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙，氯化钙本身就是无色的易溶物，所以水还是透明澄清，不会有太大变化。
氢氧化钙和盐酸反应方程式：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
澄清石灰水是常见的化学试剂之一，常用来检验二氧化碳、二氧化硫等（生成对应的钙盐沉淀）。氢氧化钙沉淀提炼成形。
CaO(氧化钙，也就是生石灰)溶于水后生成的Ca(OH)2溶解度非常小，所以我们常看到的石灰水都是浑浊的，澄清是过滤后的结果。而且由于澄清的石灰水作用主要就是检验反应产物，如果本身不澄清，即使生成沉淀也不能看到，所以书中提到石灰水一般都要加“澄清”二字。而且因为澄清石灰水中氢氧化钙只是微溶，所以并不用于CO2的吸收，只是单纯的检验。而且，澄清石灰水是混合物（一般情况下是指Ca(OH)2和水的混合物）。
用途
主要用于检验反应生成物，一般用于检验二氧化碳（CO2），另外二氧化硫（SO2）也能使澄清石灰水变浑浊。
检验二氧化碳的原理
二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
如果继续通入二氧化碳，浑浊的石灰水又会变得清澈，这是因为通入的过量的二氧化碳与碳酸钙和水反应生成了可溶的碳酸氢钙，化学方程式为：
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
检验二氧化硫的原理
二氧化硫通入澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化硫和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀，化学方程式为：
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
石灰水的其他作用
：
在米凉虾中加入澄清石灰水,
作用主要是使米浆凝结爽滑,
增加米凉虾的自然清香清甜味,
促进味道的丰富,
改变食物的性质,
使之从酸性食物变为碱性食物,
并且成为低热量的健康食物。
除此之外,
石灰水还有消毒杀菌的作用,
作为一种安全环保的低成本的食品添加剂,
暂无替代品。石灰水还广泛运用于实验室中。
氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH） 2 +2HCl═CaCl 2 +2H 2 O．
故答案为：Ca（OH） 2 +2HCl═CaCl 2 +2H 2 O．
2HCl+CaOH2=CaCl2+2H2O。
其中盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢HCl气体的水溶液。
为无色透明的一元强酸。氢氧化钙是一种白色粉末状固体。氢氧化钙本身是微溶的，但是氯化钙是易溶解的，所以盐酸和氢氧化钙两者反应，应该可以看到混浊液或者悬浊液变得澄清，这是一个酸碱中和反应。
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