前段时间决定实践多相睡眠法，在此做下记录和总结。 现代人普遍采用一天一次的睡眠的方式，即单项睡眠。多项睡眠就是采用一天多次的方式来睡眠，以达到缩短总睡眠时间的目的。由于网上有大量的多相睡眠介绍，但是目前没有针对多相睡眠系统性的官方研究

烯烃复分解反应，是指在金属催化下的碳－碳重键的切断并重新结合的过程。按照反应过程中分子骨架的变化，可以分为五种情况：开环复分解开环复分解聚合非环二烯复分解聚合关环复分解交叉复分解反应。烯烃复分解反应_百度百科>复分解反应的实质是酸碱盐

速率是物体运动的快慢，即速率是速度的大小或等价于路程的变化率。它是运动物体经过的路程△S和通过这一路程所用时间△t的比值。即(S1-S0)(t1-t0)，v=st。速率与速度的区别 速率是路程与时间的比值,速度

开氏温度单位：K（开尔文）规定：273K近似于0℃（摄氏温度）298K就是25℃，也就是常温 反应热的单位是？△H表示反应热，单位kJmol测定中和反应的反应热实验时，为什么使一种酸或碱过量？ 确保中和反应完全，使测得的反应热数值更精确为

复分解反应的概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，叫做复分解反应。反应发生在酸碱盐之间。但复分解反应发生是有条件的：生成物中有水、气体或沉淀，复分解反应才能发生，否则不能发生反应。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合

对于可逆反应aA + b B=可逆=gG + hH平衡时K=( (G)＾g(H)＾h )( (A)＾a(B)＾b )其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度，K是平衡常数，即一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓

举个例子Cl2+H2O=HCl+HClO双线桥的话，一条线自Cl2出来，到HCl，一条自HClO出来，到Cl2，移动电子数都等于1其实用起来很简单第一步，标个化合价，可见氯的化合价有如下情况：Cl2=0，HCl=-1，HClO=+1电子得失

定义是：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。更为本质的定义是：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。与是否有氧气参与没有关系。钠在氯气中燃烧，钠是还原剂，本身被氧化，化合价升高；氯气是氧化剂，本身被还原，化合价降低。在氧化还

还原能力即失去电子的能力在一定条件下,提供电子能力比较大的物质,如碱金属、碱土金属、低价的化合物等典型的强还原剂有：1、氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO)2、活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等．在氧化还原反应中，反

一、KF：开房。是“开房”拼音[kāifáng]的首字母组成的。开房这个词，传统上是指在酒店、宾馆、旅馆以及一些民用的日租房内短期租住。 例：宾馆服务人员在与客人交流时，通常会说：“需要给您现在开房么？” 这里的“开房"就是开

活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能的大小与反应速率相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反

正确的。亲核反应是有机反应的一类，富电性的或者电子云密度较大的亲核基团向反应底物中的带正电的或者电子云密度较低的部分进攻而使反应发生。与之相对的为亲电反应。即在相互作用的两个体系之间，由于一个体系对另一个体系的原子核的吸引所引起的化学反应。

高中化学反应热的计算有：根据热化学方程式计算、根据反应物和生成物的能量计算、根据燃烧热计算、根据反应物和生成物的键能计算、根据盖斯定律计算五种方法。一、根据热化学方程式计算若题目给出了热化学方程式，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应

复分解反应是由两种化合物互相交换成分 ， 生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应

1、NaOH+NH₃Cl=NaCl+NH₃+H₂O2、2NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂↓+2NaCl3、Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaOH反应条件是：碱和盐均可溶，常见为强碱和弱盐反应生成弱碱和强盐。反应

活化能是分子被活化或者被激发时所需的能量，活化分子就是活化后可以发生反应的分子。例如投篮球，活化能是个虚的概念，就如将篮球投进需要的力量；活化分子就如已经被举起的篮球，它具备被投进的潜质，也就是有能力参与反应的分子，即活化分子。 活化能是反

符号表达式是用化学式表示化学反应的式子，不加等号写箭头不用配平，中间不是等号，是用短线连接的，是没学质量守恒定律之前粗略的表示化学反应的，只是一个过度态。示例红磷燃烧：P+O₂→P₂O5。[→上方条件为：点燃]1、化学方程式用反应物和产物的

物质的键能越大，自身能量越低，键能越小，自身能量越高。举个例子，若ΔH<0则反应放热，反应物总能量大于生成物，即反应物总键能低于生成物总键能，代入上述公式即得到ΔH<0平衡常数与焓变的公式：ln(K1K2)=△H[(1T2)

在一个化学方程式中各个分子式的系数之间互称化学计量数。化学计量数简单的说就是化学方程式中化学式之前的数字,这个可以表示物质的量之比和体积之比以及分子数之比,在计算物质的量等有关题目时可以有很大的帮助。rn化学计量数：化学反应方程式中,参