水解方程式是指弱酸根离子或者弱碱离子受水电离影响而发生的反应:例弱酸X- +H2O=HX+ OH- 电离方程式是指酸或者碱本身的电离,可以在溶液,可以熔融,与水无关HX=H+ +X-1电解:使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳

碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，对于弱酸弱碱盐，水解后由于Ka小于Kb(Ka=碳酸氢根弱酸电离平衡常数Kb=铵根弱碱电离平衡常数)弱电解质在一定条件下电离达到平衡时对一元弱酸或弱碱,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度的比值

硫化氢无色透明有臭鸡蛋气味的气体，比空气略重，15℃、1个大气压下的相对密度为1189，式量为34。硫化氢气体容易在地势较低的地方聚集，如果存在硫化氢泄露，人就采取自我保护措施，在自然风的上风方向、地势较高地方工作。硫化氢能在液体中溶解，既

溶液中没有沉淀或悬浮物则离子可共存 我们老师给了我们一个口诀碱中只有钾，钠，铵，钡为易溶，钙微溶酸中只有硅难溶钾，钠硝酸铵盐溶氯化物中银难溶硫酸盐中钡难溶，钙银微溶碳酸盐中只溶钾，钠，铵，除此三种全部溶这个口诀概括了各种溶液中可溶的物质和不

溶液为溶质在液相内完全溶解或以氢键共联如氯化钠和甲醇水溶液，胶体为含有一些表面活性剂乳化或者只溶胀不完全溶解的胶体组成如凡士林乳霜和酸奶等，浊液如果特指悬浊为不溶固形物在水或者溶剂中利用表面活性剂分散的一种稳定体系如喷墨打印机的颜料墨水。当

先用本乙腈，乙酸乙酯以及甲醇钠溶液反应合成出粗品清基本丙同，然后用甲本清洗杂质，晾干后得清基苯丙同。再配上刘酸，进行氧化反应，加上纯净水进行水解反应得到粗品本基丙同，最后减压提纯得纯品本机，后面就是安化还原。。。。。合成甲基苯丙胺 本人有目

生石灰属于氧化物是碱酐,而氢氧化钙就属于碱判断一样物质的类别是酸性,碱性,是看它在溶液中pH值是否大于7,pH值大于7的碱性,pH值小于7的酸性,酸是酸性,碱是碱性,碳酸钠,碳酸氢钠是碱性,这个是初中要求掌握的,以下是高中的,初中不要求

发生复分解反应。氟化铝加盐酸加热发生复分解反应。氟化铝是一种弱酸盐,而盐酸是一种强酸,强酸与弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸,因此,氟化铝和盐酸发生复分解反应,生成氯化铝和氢氟酸。氟化铝粉吸入人体，是有危险的。电解车间危害比较大,车间内温度较高,

问题一：缓冲液是什么_缓冲液；能抵御少量的酸,碱或稀释少量倍数时,体系的pH基本不变的溶液称为缓冲溶液缓冲溶液的缓冲对一般是由共轭酸碱对或两性物质组成缓冲对在生物中是指酸碱性相反的东西，，可以相互中和,比如在人体中，乳酸和碳酸氢钠就是一

强酸强碱盐呈中性,例如：氯化钠、硝酸钾、硫酸钠等；强酸弱碱盐呈酸性,例如：氯化铜、硫酸铜、硝酸铁、氯化铵等；强碱弱酸盐呈碱性,例如：碳酸钠、硅酸钾、醋酸钠等；注：初中强酸有：HCl、H2SO4、HNO3；高中强酸有：HCl、

A、盐酸、硫酸属于强酸，碳酸属于弱酸，都能与碱反应，如与氢氧化钠反应，故A错误；B、次氯酸有漂白性，是因为次氯酸具有强氧化性，故B错误；C、见光能分解说明次氯酸不稳定，与酸性强弱无关，如硝酸属于强酸，见光易分解，故C错误；D、次氯酸钙溶液

皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解呈弱酸性共热则出NH3，是铵盐的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐热分解产物为NH3与对应酸，如NH4Cl，NH4Br，(NH4)3PO4等。氧化性酸的铵盐热分

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。广义定义是：能够接受电子对的物质。根据酸在水溶液中电离度的大小，有强酸和弱酸之分 ，一般认为，强酸在水溶液中完全电离

强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。中学化

酸acid 通常指其水溶液具有酸味,使紫色石蕊变红,能与碱作用生成盐,能溶解许多金属的物质分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小,分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目,分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HC

弱酸分多元和一元的,能电离出二个或二个以上氢离子的弱酸就是多元弱酸,这多元弱酸中阴离子要是不带氢离子就是酸根,比如CO32-要是带氢离子就是酸式酸根了比如HCO3-,这种根是很特殊的,可以和酸也可以和碱反应,在初中只要求掌握它和酸的

弱酸 ：弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于00001（酸度系数pKa大于4）的酸。十大弱酸：1碳酸H2CO3、2  醋酸 CH3COOH、 3 硅酸 H2SiO3、4 亚硝酸 HNO2、   5氢硫酸 H2S

氢溴酸HBr是一元无氧强酸。而氢硫酸H2S是弱酸。所以HBr>H2S氢氰酸HCN的酸性很弱比氢硫酸还要弱。常见酸酸性比较：亚硫酸>磷酸>氢氟酸>甲酸>乙酸>碳酸>氢硫酸>次氯酸>氢氰酸&

记住，只有盐酸，硫酸，硝酸，氢碘酸，氢溴酸是强酸，只有氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钾是强碱，其余在题目未给信息时，皆认为位弱酸。盐没有强弱强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐，溶水呈酸性，比如氯化铁，（会有水解反应）；强碱弱酸盐是强碱

复分解反应中强酸制弱酸一般成立，不成立时就是不挥发酸制挥发性酸。比如稀磷酸中加入氯化钠加热H3PO4+3NaCl=加热=Na3PO3+HCl（上箭头）。所以强酸制弱酸，难挥发酸制挥发酸，是复分解反应中的铁律，但氧化还原反应不适用。这个，H2