390983。钾是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。元素符号K，

含氧酸：酸根中含有氧原子的酸。根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。无机二元酸:每个分子在水中能够电离出两个氢离子的酸(包括含氧酸和无氧酸,如硫酸、氢硫酸等)有机二元酸：含有两个羧基的酸（如乙二酸)一元酸 一元酸是一个酸分子只能电离出一个H

离子是带电的原子或原子团。离子可分为阳离子和阴离子。离子是指原子或原子团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。得失电子的过程称为电离，电离过程的能量变化可以用电离能来衡量。在化学反应中，通常是金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得

分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法，是化学键理论的重要内容。它与价键理论不同，后者着重于用原子轨道的重组杂化成键来理解化学，而前者则注重于分子轨道的认知，即认为分子中的电子围绕整个分子运动。1932

有机物的杂化类型判断方法就是凭借键的类型，一个碳原子形成的只有单键，则说明不存在垂直的p轨道，也就是采用sp3杂化，如果这个碳形成了1个π键，说明存在一个p轨道，采用的就是sp2杂化。苯环中所有的碳都采取sp2杂化，所以垂直于分子平面有6个

楼上的，范德化方程和范德华力有关系吗？关系不大，前者是气体状态方程，只不过考虑了分子间作用力对气体状态的影响；后者描述分子间作用力分子之间的引力和斥力统称分子间作用力，也叫范德华力。分子既然是电中性的，为什么分子间会产生作用力呢？按照作用力

氢H（1）；碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）；钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；硫S（32）；氯Cl（355）；钾K（39）；钙Ca（40）；锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（635

1 氢 H 1 ，2 氦 He 4 ，3 锂 Li 7 ，4 铍 Be 9 ，5 硼 B 11 ，6 碳 C 12 ，7 氮 N 14 ，8 氧 O 16 ，9 氟 F 19 ，10 氖 Ne 20 ，11 钠 Na 23 ，12 镁 Mg

孤对电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外，在原子最外电子层中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键的价电子对叫做孤对电子。所谓“孤”是因为未成键，而“对”是因为两个自旋相反的电子会配对。孤对电子是分子或离子未共享价层的电

手性碳原子：与4个不相同的原子或原子团相连接的碳原子称做手性碳原子。如图横线连的两个基团指向纸面的前方；竖线连的两个基团指向纸面的后方。1排优先次序将手性碳原子上的4个原子或基团(以a、b、c、d代表4个原子或基团)按“次序规则”从大到小

1、SiO2是以硅氧四面体为基本结构形成的立体网状结构,在晶体结构中,硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键,Si原子处在正四面体中心,O原子位于四面体顶点。每个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与两个硅原子相连。晶体中最小环由12个

晶体分类：1分子晶体分子晶体在分子内部包含共价键，其特征在于低熔点，低沸点和低硬度。2原子晶体原子晶体由共价键构成的晶体，具有高硬度，高熔点和高沸点且不溶的特征。像钻石。3离子晶体离子晶体含有离子键，特性：高硬度，熔点和沸点，如NaCl4。

原子序数 元素名称 元素符号 相对原子质量 1 氢 H 1007 94（7） 2 氦 He 4002 602（2） 3 锂 Li 6941（2） 4 铍 Be 9012 182（3） 5 硼 B 10811（7） 6 碳 C 12017（8

1、晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，密度24克／立方厘米，熔点1420℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有光泽，有半导体性质。硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合

1钾元素无相对分子质量，有相对原子质量，为30983。 2相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和，用符号“Mr”表示，单位是1。 3相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。 4相对分子质量的单位是“1”，而摩尔质量的单位是

请问土壤氟元素的标准土壤中的氟首先来源于土壤母质。氟在自然界所有元素中属于电负性最强和最活跃的元素，它总是以化合态存在，在地壳中的含量是0．078％。自然界中含氟矿物已知的有100多种，其中最重要的是氟石(CaF2 )、氟镁石(MgF2)、

价层电子和价电子没有区别，因为价层电子又称价电子。价层电子，又名价电子，是指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子，为原子核外跟元素化合价有关的电子。过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为

典型的离子晶体有常见的离子化合物形成的晶体，例如：NaCl,K2SO4,CaCO3，NH4NO3等；典型的分子晶体有常温下呈现气态或液态的物质以及少数固态物质形成的晶体，例如：O2，CO，H2O，苯，I2，S等；常见的原子晶体有：金刚石，S

绝对是1000毫秒!说是100毫秒的好好复习一下中小学课程去 按小小的说法，那么012克=12毫克;012米=12毫米;012升=12毫升。这种问题我本不想回答，但这么多人在这里犯迷糊，真叫人哭笑不得！1秒=1000 毫秒 。毫秒是一种较为

角量子数决定不同的能级现代量子力学模型①主量子数（principal quantum number),主量子数决定不同的电子亚层,命名为K、L、M、N、O、P、Q ②角量子数(angular quantum number),角量