价层电子和价电子没有区别，因为价层电子又称价电子。
价层电子，又名价电子，是指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子，为原子核外跟元素化合价有关的电子。
过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。价电子同时亦决定该元素的电导性能。一般来说，原子的价电子数愈少，活性就愈高。
价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。
价电子排布式就是核外电子排布，排列规则
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
原子核外电子排布是有规律的
“3”表示第三层，“d”表示第三层的d轨道
“4”表示第四层，“s”表示第四层的s轨道
原子核外电子排布情况：
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s
其中s轨道能容纳2个电子，p轨道能容纳6个电子，d轨道能容纳10个电子
应该是s、p、d……这是电子亚层的符号，核外电子不是分层排列的吗？第一层，第二层。。事实上每个层有可以分成很多亚层，比如第一层就分层1S层，共容纳两个电子，第二层分为2S2P两个亚层，共2+6=8个电子，第三层分为3S3P3D三个亚层，共2+6+10=18个电子。从s到d，电子能量越来越高，以至于3D轨道的电子能量比4S的还高，所以先排4s的电子，再排3d的。（能量越低越稳定）
容纳电子数是S两个，P六个，D十个，F十四个。即 2（2n-1）。
所谓价电子排布，就是能量最高的电子层的排布，因为能量搞，所以不稳定，所以容易产生电子的得失情况，也就是元素通常的化合价，所以称为价电子排布。
价电子构型,就是把孤对电子、成键电子都算上,看构型。
中心原子杂化之后，形成的杂化轨道的构型,就是价电子构型。
+Ⅲ氧化态是所有镧系元素在固体化合物，水溶液或其他溶剂中的特征氧化态。由于镧系金属在气态时，失去2个s电子和一个d电子或两个s电子和一个f电子所需的电离势比较低，所以一般能形成稳定的+Ⅲ氧化态。
扩展资料：
每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。
例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。
参考资料来源：百度百科-电子构型
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