楼上的，范德化方程和范德华力有关系吗？关系不大，前者是气体状态方程，只不过考虑了分子间作用力对气体状态的影响；后者描述分子间作用力
分子之间的引力和斥力统称分子间作用力，也叫范德华力。分子既然是电中性的，为什么分子间会产生作用力呢？按照作用力产生的原因和特性可以分为三部分：取向力、诱导力和色散力。
1、取向力：由于构成分子的原子吸引电子的能力不同，所以一些分子正负电荷中心不重合（一端正，一端负），这样的分子叫极性分子，正负电荷中心重合的分子叫非极性分子。极性分子与极性分子之间定向排列（一个分子正电性一端去吸引另一分子负电性一端）产生的作用力叫取向力。
2、诱导力：当极性分子与非极性分子靠近时，极性分子极性作用下，非极性分子正负电荷中心不再重合（例如在极性分子正电性这端靠近的情况下，非极性分子离极性分子正电性近的一端显负电性，远端显正电性），这时候非极性分子被极化了，也定向排列起来，这样产生的力叫做诱导力。
3、色散力：由于每个分子中的电子和原子核都处在不断运动之中，因此经常会发生电子云和原子核之间发生顺时相对位移，正负电荷中心不重合，如果恰好处于异极相邻的状态，会发生相互吸引，这是色散力。
结论：分子间作用力本质也是静电力。
范德华力和氢键的区别是形成不同。
范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关，氢键是H原子和其他原子结合的力，范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种。
分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等。我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。
形成不同 氢键：在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。
此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此，这也就成为疏水结合形成的原因， 范德华力：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用，一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
作用力不同 氢键：氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介。
生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，范德华力：分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力。
化学键、氢键、和范德华力的区分
范德华力是分子间力，和分子间距有关，和分子极性大小和分子质量大小有关，氢键是H原子和其他原子结合的力。
范德华力包括色散力,诱导力,取向力三种，分子间作用力不属于化学键，主要包括氢键，范德华力等，我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。
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