有机物的杂化类型判断方法就是凭借键的类型，一个碳原子形成的只有单键，则说明不存在垂直的p轨道，也就是采用sp3杂化，如果这个碳形成了1个π键，说明存在一个p轨道，采用的就是sp2杂化。苯环中所有的碳都采取sp2杂化，所以垂直于分子平面有6个p轨道，形成一个六中心六电子的离域大π键，如果一个碳形成了2个π键，比如炔烃或者连烯，而说明存在2个p轨道，采用的就是sp杂化。
可以用价层电子对互斥理论来判断
就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数),总数除以2就是轨道数
2个轨道就是sp杂化,3个就是sp2,4个就是sp3,5个是sp3d,6个是sp3d2(后面两个高中不要求掌握)
对于中心原子来说,价层电子就是其最外层电子,例如C是4个,N是5个,O是6个
对于非中心原子来说,卤素和H是1个,O是0个
例如CH4,C的最外层4个电子,H1个,所以CH4价层电子总数是4+41=8,所以轨道数是4,属于sp3杂化
又如NH3,N5个,H1个,价层电子总数5+13=8,轨道数4,也是sp3杂化
SO2,S6个,O0个,价层电子总数6,轨道数3,属sp2杂化
BeCl2,Be2个,Cl1个,价层电子数4,轨道数2,属sp杂化
杂化类型是sp3杂化。
PH3分子中的磷原子采用sp3杂化。磷化氢分子构型与氨分子相同，呈三角锥形。磷化氢分子中，磷原子的三个sp3杂化轨道，分别与三个氢原子形成西格玛键，剩余的一个sp3杂化轨道上，有一个孤电子对，由于孤电子对对氢原子的排斥作用，使磷化氢分子中的键角，小于109度28分。
ph3的杂化轨道
一个s轨道和3个p轨道共同杂化形成sp3杂化轨道。你会发现一个杂化轨道已经填满两个电子了，剩余三个杂化轨道分别只填有一个单电子，所以P只能和三个H原子成键，形成PH3分子。
此时，P原子有3根σ键和一个孤电子对(为方便理解将呢一对孤电子对当成σ键），因此P原子为sp3杂化。2由于孤电子对并未连接其他原子，因此孤电子对其余三根σ键有更强的排斥作用，可以将其理解成孤电子对会将三根σ键向下挤压，因此，PH3分子在空间中成三角锥形的构型。
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