含氧酸：酸根中含有氧原子的酸。根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。
无机二元酸:每个分子在水中能够电离出两个氢离子的酸(包括含氧酸和无氧酸,如硫酸、氢硫酸等)
有机二元酸：含有两个羧基的酸（如乙二酸)
一元酸 一元酸是一个酸分子只能电离出一个H+离子,如HC lHNO3
二元酸 二元酸:每个分子在水中能够且只能电离出两个氢离子的酸,如亚硫酸（H2SO3）氢硫酸（H2S）、碳酸(H2C03)、偏硅酸（H2Si03）
无氧酸 无氧酸就是这个酸分子没有氧元素 ：HCl H2S HBr HF等
含氧酸 酸根中含有氧原子的酸如亚硫酸（H2SO3）、碳酸(H2C03)、偏硅酸（H2Si03）
主要是指无机酸，无机含氧酸，无机氢化物酸（无氧酸）
含氧酸，字面意思，含氧的无机酸，中心原子为正价，硫酸、亚硫酸，碳酸，次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸等都是。
无氧酸，基本都是氢化物，氯化氢（盐酸），氟化氢（氢氟酸），硫化氢（氢硫酸），成酸元素为负价。
不都是。氧化性酸是指含氧酸中的中心原子(也叫成酸元素,如浓硫酸中的硫)在反应中化合价降低而表现氧化性。如浓H2SO4、HNO3、HClO4这三种常见的氧化性酸,其他含氧酸多为非氧化性酸,如磷酸、稀硫酸、碳酸等等
这么理解，羟基氧供电子，非羟基氧吸电子
含氧酸酸性的强弱主要取决于以下两个因素：一、中心原子（用R表示）的化合价（严格地讲是其有效核电荷），二、中心原子的半径。
一、同种元素作中心原子，R的化合价越高，酸性越强。
例如酸性
HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO
二、相同化合价的不同种元素作中心原子，R的半径越小，酸性越强。
例如原子半径Cl＜Br＜I。故有酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3
三、酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。
美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）
的数目，n越大，酸性越强。例如：
HClO4
(HO)ClO3
n=3
很强酸
H2SO4
(HO)2SO2
n=2
强酸
HClO3
(HO)ClO2
n=2
强酸
H2SO3
(HO)2SO
n=1
中强酸
H3PO4
(HO)3PO
n=1
中强酸
HNO2
(HO)NO
n=1
中强酸
H3BO3
(HO)3B
n=0
弱酸
HClO
(HO)Cl
n=0
弱酸
事实证明：鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。
四、结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力越强，其相应酸的酸性越强。
例如酸性
H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3
事实上，以上诸点是互相联系、不可分割的。例如某中心原子的化合价较高，就可能与更多氧原子形成配位键：中心原子所带的有效
正电荷越多，中心原子的半径越小，一般说来其吸引电子的能力越强，其酸性越强，反之越弱。
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