锰离子应该是在阴极放电，氢氧根在阳极放电。请你说清楚电解质溶液为何种溶液。附：常见阳离子的放电顺序为,zn2+,sn2+,h+,cu2+,hg+,ag+,（放电顺序从左到右，依次增强）。k+,ca2+,na+,mg2+,al3+，这几种离子

开氏温度单位：K（开尔文）规定：273K近似于0℃（摄氏温度）298K就是25℃，也就是常温 反应热的单位是？△H表示反应热，单位kJmol测定中和反应的反应热实验时，为什么使一种酸或碱过量？ 确保中和反应完全，使测得的反应热数值更精确为

非金属元素大多能形成不同价态的含氧酸盐。以Cl为例，它能形成的含氧酸有：HClO——次氯酸（+1价）HClO2——亚氯酸（+3价）HClO3——氯酸（+5价）HClO4——高氯酸（+7价）相应地有它们的盐。所以说，KClO3是高价，但不是最

氯原子为17号元素,核外电子排布为2,8,7(电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p5),最外层电子数为7,不稳定,易得一个电子形成8个电子的稳定结构,当两个氯原子相遇的时候,两个氯都想达到稳定结构,所以就一个氯拿一个电子出来放在

次氯酸是一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO ，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价。它仅存在于溶液中，其浓溶液呈**，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强

注音 ㄉ一ㄢˋ ㄐ一ㄝˇ 拼音 diàn jiě词性 名词基本释义⒈  利用电流的作用分解化合物。英electrolysis;国语辞典简编本 电解「ㄉㄧㄢˋ　ㄐㄧㄝˇ」在电解槽中利用

次氯酸是含氧酸,含氧酸中的H是与O结合在一起的即是羟基－OH,所以写成HOCl的形式H:O:Cl:氧和氯的上面和下面均各有两个点手机提问的朋友在客户端右上角评价点满意即可互相帮助,祝共同进步!因为HClO中，氧原子最外层有6

Halogen（卤素）即卤族元素，化学周期表中第七主族的元素是第ⅦA族非金属元素，包括了氟（Fluorine-）、氯（Chlorine）、溴（Bromine）、碘（Iodine）和砹（Astatine）五种元素，合称卤素。其中砹（Astat

酸acid 通常指其水溶液具有酸味,使紫色石蕊变红,能与碱作用生成盐,能溶解许多金属的物质分类和命名 根据酸在水溶液中电离度的大小,分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目,分为一元酸(如HCl、CHCOOH)、二元酸(如HC

HF在短周期元素的所有原子中，同周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，同主族元素原子从下到上原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，在原子序数为1-20号的元素中，

强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。常见的强碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化锂(LiOH)、氢氧化钙(Ca(OH)₂)等。常见的强碱有哪些 (1)碱金属氢氧化物：氢氧化锂LiOH

HClO3氯酸溶于水。HClO3,其中氯为正五价HClO3 仅存在于溶液中，是一种强酸（pKa: -27)。水溶液在真空中可浓缩到密度1282，即浓度401%。加热到40℃时即分解，并发生爆炸。浓酸浅**，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色，

①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中从而生成HClO2)。补充:亚氯酸化学式:HClO2酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸氧化性与酸性

两个顺序的排列基本没有问题。阴离子放电，指阴离子失去电子，即阴离子的还原性顺序。所以非金属性越强，单质的得电子能力越强，其阴离子的失电子能力越弱，其阴离子的还原性越弱。但是要注意一个含氧酸根离子，SO3^2-，它的还原性较强，强于I^-，所

含氧酸盐：由金属阳离子和含氧酸根阴离子组成的盐。 凡是含有氧元素的盐类都是含氧酸盐，例如硫酸钠，硫酸钡，碳酸氢钠等等。 大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。

在元素周期表中最有右上方的元素性质越活泼与阳离子结合就稳定本应是磷的氢化物比氮的氢化物熔沸点高,但是氮最外层有五个电子与3个氢原子结合后余有一个孤对电子,会与只有空轨道的氢离子形成配位键如此使的氮的氢化物熔沸点比磷的氢化物高磷的最简单氢化物

含氧酸：酸根中含有氧原子的酸。根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。无机二元酸:每个分子在水中能够电离出两个氢离子的酸(包括含氧酸和无氧酸,如硫酸、氢硫酸等)有机二元酸：含有两个羧基的酸（如乙二酸)一元酸 一元酸是一个酸分子只能电离出一个H

问题一：什么叫酸的通性？酸的组成――氢离子＋酸根离子 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl础Fe=FeCl2＋

我认为可以按以下3种方法分。第一种是按几个氢。第二种是按强弱性。第三种是按是否含氧~！1一元酸：盐酸硝酸二元酸：硫酸氢硫酸三元酸：磷酸或者2强酸：盐酸硫酸硝酸中强酸：磷酸弱酸：氢硫酸也就是说楼上有误。3含氧酸：硝酸磷酸。硫酸无氧酸：盐酸氢硫

水为不成盐氧化物一,酸性氧化物 我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生 成盐和水例如 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2