1、堆积系数是等径圆球堆积达到的最高利用率，即V球V晶胞；2、体心立方晶格的原胞在立方体的每一个角上含有八个原子，在中心含有一个原子。由于每一个角上的原子的体积都由相邻的晶胞共享；3、每一个体心立方晶胞含有两个原子。每一个角上的原子都与中

答案D答案解析试题分析：非金属性越强，电负性越大。选项D中该元素是F元素，非金属性最强，电负性最大，答案选D。考点：考查元素电负性的有关判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对元素电负性的熟悉掌握程度，以及灵

大π键是离域键，不是通过共用电子对而是共享超过2个电子成键。对于苯来说，它的π键是∏(6,6)即6中心6电子键，每个碳原子提供一个电子形成π键，另外的电子用于形成C-H和C-C的σ键。暗示共价键只能通过共用电子对的定域4价键理论是比较粗糙的

共用电子对就是指当物质以共价键形成物质时,期间是通过相互共用电子以达到结合的目的比如H2,2者共享彼此的2个电子形成稳定的物质电子对偏移：由于化合物中的不同种原子对于电子的吸引力不尽相同,在形成共价键后,其共用的电子对会朝向电负性强的一

一维原子链晶格振动是晶格振动理论的基础。本文假设一维双原子链中向一维单原子链转化时，对振动色散关系变化进行讨论。通过分析阐明了一维单原子链色散关系为一维双原子链的特殊情况，将两者的振动联系起来。先假设是一个长度为L，含有N个边长为a的晶胞的

晶体有三个特征：(1)晶体有整齐规则的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的特点固态物质有晶体与非晶态物质(无定形固体)之分,而无定形固体不具有上述特点 晶体是内部质点在三维空间成周期性重复排列的固体,

拉曼光谱仪是一种光谱仪系列的简称，基于印度科学家CV拉曼(Raman)发现拉曼散射效应。拉曼光谱仪的原理是什么？又能测什么物质呢？1 拉曼光谱基本原理当一束频率为V0的单色光照射到样品上后，分子(或原子)可以使入射光发生散射或者反射。大部分

分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可再分，这是分子和原子的本质区别。容易产生的错误认识有：(1)分子可以构成物质，原子不能构成物质。(2)分子在不断地运动，原子不运动。(3)分子之间有间隔，原子没有间隔。(4)分子个大，原子个小。分子

铍Be 4号元素,第一层排2个电子,第二层作为最外层排2个电子,分别与其它原子的电子配对形成共同电子对,2对电子总共4个铍B 5号元素,第一层排2个电子,第二层作为最外层排3个电子,分别与其它原子的电子配对形成共同电子对,3对电子总共6

1从组成部分来看，硅是由硅原子直接构成的物质，属于原子晶体，是极为常见的一种元素。 2从存在形式来看，硅极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中，而二氧化硅晶体结构相当于在硅晶体Si-Si中插

氕原子,氘原子,氚原子和氢原子是否同一原子其实这个问法本身就有点不太妥当。 原子由原子核和核外电子组成。原子核内的质子数决定了 “元素”是什么。对同一种元素而言，核内中子数可以不同。对给定的元素，核内中子数决定了 “同位素”是什么。 氕

1859年，德国的普吕克尔利用盖斯勒管进行放电实验时看到了正对着阴极的玻璃管壁上产生出绿色的辉光1876年，德国的戈尔兹坦提出，玻璃壁上的辉光是由阴极产生的某种射线所引起的，他把这种射线命名为阴极射线1895年，德国的威廉·伦琴发现X射线。

（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；（2）一个氢分子由两个氢原子构成，两个氢分子就是在氢气的化学式前面直接加2，表示为2H2；（3）铝元素的元素

初中的话，知道CCl2F2 二氟二氯甲烷,就是福利昂就可以了．以下做参考例如氟氯代烷,它是一类多卤代烃,主要是含氟和氯的烷烃衍生物,有的还含有溴原子大多为无色,无臭气体,化学性质稳定,无毒 大气中的氟氯代烷随气流上升,在平流层中受紫外线照射

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．（2）人体中含量最多的物质是水，其化学式为H2O．（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所

单质铁的化合价应该为0。元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等

一个小晶体衍射X射线，其衍射方向是与晶体的周期性（d）有关的。一个衍射总可找到一个晶面族HKL，使它与入射线在此面族上符合反射关系，就以此面族的符号HKL作为此衍射之指数。其间关系用布拉格方程（式1）来表示。 2dHKLsinθHKL=nλ

化学键分为离子键，共价键和金属键三种。其中，柯塞尔根据稀有气体原子具有稳定结构的事实，提出了离子键理论。他认为金属原子失去外层电子达到稀有气体的电子层结构，带正电荷，成为阳离子；非金属原子获得电子达到稀有气体电子层结构，带负电荷，成为阴离子

方法1：称取一定质量(a g)的镁粉与足量盐酸反应，测定生成氢气的体积（排水法），换算成标况下体积（v L）后计算，假设Mg的摩尔质量为m：Mg-> H2m 224a vm = 224av (

高中常见酸的强到弱排列顺序：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸）。亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。即H2S