元w种元b素一d定数目的原子q跟其他元b素一m定数目的原子x化3合的性质，叫做这种元l素的化3合价。 项目离子t化8合物共价化2合物化5学式化5合原子z个l数比17：71：01：0不t同元s素的原子q相互2作用时，原子o是按一v定数目相互7

C60指的是一个分子每个碳60(C60)都是由60个碳原子(C)构成的一个球状单质所以说碳60(C60)这个整体是一个分子,每一个碳60(C60)由60个原子组成附上 原子分子 区别介绍:原子是参加化学反应的最小质点,分子则是在游离状态下

是在化学计算中常用的（应该说是质量）单位例如硫酸的分子量是98,氢氧化钠的分子量是40,则98克的硫酸和40克的氢氧化钠就都是1mol（摩尔）简单应用举例：一个硫酸分子需要和两个氢氧化钠分子反应,则98克硫酸就需要其实是一个集体单位1mol

假如一个铁原子的质量为A 克 ，一个碳原子的质量为B克（一定是含质量数为12的碳原子，因为同一元素有很多种核素），那么铁原子的相对原子质量则为A，除以 B的112，这个比值看起来没单位，实际上单位为一，常沈略不写。另外，这个值在数值上等于

一个碳原子质量的112等于（1993e-26）12=1667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：（2657e-26）（1667

金属元素的化合价一般为正价；氢元素通常显+1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；在化合物里正、负化合价的代数和为零．元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质里，元素的化合价为零

1、二氧化氮的电子式为：结构式为：2、知识拓展a电子式：在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。b结构式：结构式是表

你周围的物质都是原子组成的，显而易见它们并不带电，这时就有两个结论，要么原子本身不带任何电，要么原子自身的电中和了，实验证明是后者，也就是说原子内部既有正电粒子，也有负电粒子，其中核外电子带负电，原子核中的质子带正电           

分子晶体是由分子通过分子间的作用力结合而形成的晶体。分子间的作用力不属于化学键比化学键要弱的多。氢键是一种特殊分子间的作用力，但比分子间作用力要强。分子晶体的三态转化过程中需要破坏分子间的作用力，分子内部的作用力不被破坏，因此熔点、沸点受分

负一价。 化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合时表现出来的性质。 一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及

每1摩尔的任何物质都含有阿伏加德罗常量，约du602×10²³个微粒。微粒可以是原子、分子、离子以及其他微观粒子，也可以是这些微观粒子的特定组合体。 摩尔的符号是mol，是物质的量的单位，是国际单位制中的七个基本单位之一。在使用摩尔作单位时

原子指化学反应的基本微粒，原子在化学反应中不可分割[26]。原子内通常存在质子、中子、电子。其数量级大约是10^-10m。因此，与常见物体相比，原子是一个极小的物体，即使把一亿个氧原子排成一排，其长度仍不足1cm，人们只能通过一些特殊的仪器

要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:同层核大半径小,同族核大半径大但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较对于其它微粒的比较，我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下)①电子层数

第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子：第一电离能数值越大,院子越难失去一个电子同一周期,随原子序数的增加,元素第一电离能呈现增大的趋势,碱金属的第一电离能最小,稀有气体的第一电离能最大；同一主族,最电子层数的增加,元素的第一电离能

目录 1拼音2注解1拼音 pèi wèi huà hé wù 2注解 配位化合物： 与中心原子直接相连的原子叫配位原子。配体的个数称为配位数。在[Cu（NH3）4]SO4中氮原子为

KD是分子量单位，换算下来就是1D=1gmol，那么1KD=1000gmol。如果按照氨基酸平均分子量128计算的话，1KD的氨基酸为1000128=78125，即大约8个。楼上的，KD是分子量单位，Kb是碱基序列长度单位，不一样的吧

生成络合物络合物之一 络合物通常指含有络离子的化合物，例如络盐[Ag(NH3)2]Cl、络酸H2[PtCl6]、络碱[Cu(NH3)4](OH)2等；也指不带电荷的络合分子，例如[Fe(SCN)3]、[Co(NH3)3Cl3]等。配合物又称

初中常用相对原子质量:氢 H （1）、碳C（12）、氮N（14）、氧O（16）、钠Na（23）、镁Mg(24）铝Al（27）、硅Si（28）、磷P（31）、硫S（32）、氯Cl（355）、钾K（39）钙Ca（40）、锰Mn（55）、铁Fe（

构型：分子中由化学键所固定的原子在空间的几何排列。要改变构型必须经过化学键的断裂和重组。构象是由分子内热运动引起的物理现象，是不断改变的，具有统计性质。因此高分子链取某种构象是指的是它取这种构象的几率最大。虽然一字之差，两者差别大了。构造异

强场b：CN,CO中间场：NH3，H2O弱场：Cl，Br等。其中含有中间场的金属配合物，要依据金属价态决定强场还是弱1653场，一种金属的高价态的是强场，低价态的为弱场；如Fe有三价和二价，此时Fe3+与中间场配体配合即为强场，Fe2+与中