1从组成部分来看，硅是由硅原子直接构成的物质，属于原子晶体，是极为常见的一种元素。
2从存在形式来看，硅极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中，而二氧化硅晶体结构相当于在硅晶体Si-Si中插入一个O原子，形成Si-O-Si在空间延伸的立体网状的结构，属于原子晶体。
3从键能来看，Si-O不及C-O稳定，硅不能像碳那样以Si-O双键形成有限分子，所以硅是由原子构成。
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数
硅是14号元素，其原子核外总共有14个电子，然后将这14个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：
s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。
硅原子核外的14个电子中，2个排布在1s亚层，2个排布在2s亚层，6个排布在2p亚层，2个排布在3s亚层，最后 2 个电子排布在3p亚层。
硅原子的直径约是10负八cm，
1纳米与（10）个硅原子连起来的长度相近。
硅原子的直径约是10^(-8)cm,也就是10^(-10)米
1纳米=10^(-9)米
所以， 1纳米与（10）个硅原子连起来的长度相近。
正四面体构型，半导体材料，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。
硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低 硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。
晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度232-234克/立方厘米，熔点1414℃，沸点2900℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质。硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等。室温下，本征载流子浓度为15x10^15/cm^3。硅在自然界分布极广，地壳中约含276%，含量仅次于氧，居第二位。结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定。在常温下，除氟化氢、氟气和强碱以外，很难与其他物质发生反应。晶体硅每个Si原子周围有4个共价键，每个共价键两端各有1个Si原子。
你是不是问这个？
二氧化硅晶体结构
1二氧化硅晶体中最小环为几元环
2每个硅
原子
被多少个最小环共有
3每个最小环平均拥有多少个氧原子
在SiO2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个硅原子周围结合4个氧原子；同时，每个氧原子跟2个硅原子相结合。实际上，SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状的晶体。
（1）二氧化硅晶体中最小环为12元环。
SiO2晶体中Si原子的排列方式和金刚石晶体中碳原子的排列方式是相同的。在金刚石晶体中，每个最小环上有6个碳原子，因此SiO2晶体中每个最小环上有6个Si原子，另外六边形的每条边上都夹入了一个氧原子，所以最小环为12元环。
（2）每个硅原子被12个最小环共有。
如图可以看出，每个硅原子周围有四条边，而每条边又被6个环所共有，同时由于每个环上有两条边是同一个硅原子周围的，因此还要除以2以剔除重复。所以最终计算式为（46）/2=12
（3）每个最小环平均拥有1个氧原子。
由于每个硅原子被12个环共有，因此每个环只占有该硅原子的1/12，又因为每个最小环上有6个硅原子，所以每个最小环平均拥有的硅原子数为：6（1/12）=05个。又因为SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成，因此氧原子的数目为052=1个。
以上就是关于硅是由原子还是分子构成的(硅是由分子构成的吗)全部的内容，包括:硅是由原子还是分子构成的(硅是由分子构成的吗)、硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 是什么意思、一纳米等于几个硅原子连起来的长度等相关内容解答，如果想了解更多相关内容，可以关注我们，你们的支持是我们更新的动力！
