硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入可溶钡盐，如氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。同时

苯必须和浓硫酸才能生成苯磺酸，而且苯磺酸与水可以发生逆反应，变回苯和硫酸。浓硫酸可以看成一种特殊的试剂。因为它有吸水和脱水的作用，所以这个反应不能只考虑强酸置弱酸，还得考虑脱水的因素，逆反应是强酸置弱酸，因为逆反应没有浓硫酸第二问，其实生成

先加入盐酸，无沉淀，再加入Bacl2溶液，再产生白色沉淀则是。顺序不能错，先盐酸，在Bacl2加入盐酸无沉淀排除了Ag+的干扰，Agcl也是白色沉淀。不可用硫酸，否则会与原溶液中的硫酸根分辨不清。不可用硝酸，因为硝酸具有氧化性，假如溶液中有

溴化氢溶于水形成氢溴酸，氢溴酸为强酸，有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。其外观为无色或浅**液体，被应用于制造医药、染料、香料等。碘化氢溶于水形成氢碘

硫酸没有毒，主要是脱水性和脱氧性强，腐蚀性比硝酸要弱。盐酸也无毒，但接触其蒸气或烟雾，可引起急性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致

元素名称元素符号常见的化合价元素名称元素符号常见的化合价钾K+1氯Cl-1，+1，+5，+7钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2，+4，+6钙Ca+2碳C+2，+4镁Mg+2硅Si+4钡Be+2氮N-3，+2，+4，+5锌Zn+2磷P-3，

1 物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：一种是溶质的微粒（分子或离子）在溶剂分子（水溶液中即指水分了）的作用下，克服了相互的作用力，向水里扩散的过程，这是物理变化的过程；另一种是，溶质的微粒（分子或离子）和水分子作用形成水合分子或水

浓盐酸:挥发性强,无氧化性,无脱水性,无吸水性; 浓硫酸:无挥发性,氧化性强,脱水性强,吸水性强; 稀盐酸:挥发性弱,无氧化性,无脱水性,无吸水性; 稀硫酸:无挥发性,氧化性强无脱水性,无吸水性; 浓硝酸:挥发性强,氧化性强,无脱水性,无吸

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。⑵吸水性是浓硫酸的物理性质。浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。⑶浓硫酸不仅能吸收一般的

h2so4的相对分子质量：98。硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为（1×2）：32：（16×4）=1：16：32。硫酸中硫元素的质量分数为3298×100%≈327%。硫酸中氢元素的质量分数为1×298  ×100%≈20%。硫酸中氧元素的

稀释浓硫酸时浓硫酸溶于水会会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失．故答案：把浓硫酸沿着器壁慢慢地注

我认为可以按以下3种方法分。第一种是按几个氢。第二种是按强弱性。第三种是按是否含氧~！1一元酸：盐酸硝酸二元酸：硫酸氢硫酸三元酸：磷酸或者2强酸：盐酸硫酸硝酸中强酸：磷酸弱酸：氢硫酸也就是说楼上有误。3含氧酸：硝酸磷酸。硫酸无氧酸：盐酸氢硫

第一种方法： 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子。 第二种方法： 硫酸根离子的检验 1．反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓ 2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 3．滴加顺序：先加

硫酸密度是18305gcm³ 。硫酸是一种无机化合物，化学式是HSO，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，1036℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%

硫酸的化学式为H2SO4过程：SO4表示的是硫酸根离子（原子团），其化合价为-2价。任何酸根离子的化学式不变，但要变成某酸原子，只要在该酸根离子前加上H就成了某酸原子。但是H的化合价为+1价，要使整个化学式的化合价为0，所以必须要有2个H原

1。H2S的物理性质 （1）（颜）色、（状）态、（气）味 H2S在常温下是无色、有刺激性气味的气体。 （2）溶解性 H2S能可溶于水。在20摄氏度，一个标准大气压时，1体积水能溶解26体积硫化氢；另外，1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体

◆浓硫酸1脱水性⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分 子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和

铁与浓硫酸在常温下不会反应啊，会钝化的，阻止反应的进行钝化就是在铁表面形成一层致密的氧化膜，在加热高温的条件下会反应啊，生成硫酸铁和二氧化硫，发生的是氧化还原反应1Fe与过量浓硫酸反应：Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3S

CO32-+2H+=H2O+CO2硫酸铜溶液和碳酸钠溶液这个反应按照复分解反应的理论应生成碳酸铜和硫酸钠，但实际反应的现象是先生成蓝色絮状沉淀,溶液颜色变浅但蓝色不会完全褪去,沉淀中逸出少量气泡,并且沉淀逐渐由蓝变绿放置一段时间后,溶液蓝色

不能。通渠粉是清洁剂，小苏打可以用于餐盘的清洁，说到同时使用可能不行，因为如果有化学反应出现就不好了。通渠粉是强碱性的去污通渠粉，是强力的碱性疏通清洁剂。宾馆、酒楼、餐饮业等饮食服务机构经常使用，能有效除去油污，清除管道等污渍。通渠粉不可以