氯化钠和浓硫酸反应可以生成氯化氢,两者在一起加温会产生刺闭的氯化氢气体。浓硫酸和氯化钠反应化学方程式有两种情况:这是实验室制HCl的反应。实验室用浓硫酸制取氯化氢气体，是利用浓硫酸的难挥发性,而其它酸易挥发,这也是利用了它的性质：高沸点酸制

不能，因为浓硫酸遇水会大量放热。可以先用干布擦掉，再用大量水冲洗。NaOH也是强碱，最好用NaHco3中和。浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释

吸水性和脱水性的区别：吸水性是指物质中原本有水，而脱水性是指物质中原本没有水，将有机物中的H和O元素，按照水分子的比例（H：O=2：1)，从有机物中脱离出来，称为脱水性。吸水性是物理性质，有水才能吸，脱水性是化学性质。 吸水性是一种物理性质

浓硫酸没有挥发性纯硫酸是一种无色无味油状液体常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为983％,其密度为184g·cm-3,其物质的量浓度为184mol·L-1983%时,熔点：10℃；沸点：338℃硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任

浓硫酸吸水是化学反应，也是放热反应浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。吸水性

硫酸的物理性质：纯硫酸为无色油状液体，密度184克每立方厘米，沸点337摄氏度，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290摄氏度时开始释放出三氧化硫，最终变成为百分之9854的水溶液，在317摄氏度时沸腾而成为共沸混合物

浓硫酸，是质量分数大于或等于70%的硫酸水溶液，俗称坏水。浓硫酸具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水（但腐蚀速率则各有所长）。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫

酸性干燥剂：浓硫酸（氧化性酸） P2O5（酸性白色粉末） 硅胶（它是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。） ②碱性干燥剂：碱石灰（它是白色固

使有机物炭化实际上是浓硫酸脱水性的作用，脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。　可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中

盐酸颜色无（工业盐酸常常由于含有Fe3+而呈**），硫酸颜色无。盐酸硫酸常温下均为液体。均无气味。盐酸有挥发性（浓度越高挥发性越强），硫酸无。盐酸无脱水性。硫酸有脱水性（将某些有机物中的氢氧元素以物质的量比2：1的比例脱出，叫脱水性）、吸水

这是一个同种元素变价的氧化还原问题，特点是化合价归中：S元素有几个稳定价态，从高到低依次:S -2——0——+4——+6在S+H2SO4反应中，S作还原剂，浓硫酸是氧化剂。单质硫0家将升价，硫酸中+6价将降价，都走向+4价，即生成SO2氧化

浓硫酸密度比稀硫酸大，浓硫酸是黏稠性液体，稀硫酸不是。 浓硫酸，会在表面形成致密的氧化膜，故常温下可以用铁，铝来盛装浓浓硫酸 稀硫酸中主要是H+表现弱氧化性，氧化膜也会溶解，不能用金属容器来装稀硫酸脱水反应指有机化合物分子在脱水剂（如浓硫酸

不反应。因为稀硫酸体现的是H离子氧化性较弱，不足以跟铜发生反应。铜是化学元素，化学符号是Cu，原子序数是29，是过渡金属。铜是人类最早使用的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用对早期人类

浓硫酸起催化作用阿司匹林学名乙酰水杨酸,是由水杨酸和乙酸酐合成的,而水杨酸形成分子内氢键,会阻碍酚羟基酰化作用,水杨酸与酸酐直接作用需加热至150~160摄氏度,才能生成乙酰水杨酸,如果加入浓硫酸（或磷酸）则可破坏氢键,使酰化作用在较低温度

　浓硫酸（H2SO4）具有吸水性、脱水性、强腐蚀性以及强氧化性等性质。因为浓硫酸里面有很多没有电离的硫酸分子，浓硫酸又叫做坏水，它是一种具有强腐蚀性的酸，在常压下，沸腾的浓硫酸能够腐蚀除了铱和钌以外任何金属，甚至包括金和铂在内，它能腐蚀的金

C12H22O11 == 12C + 11H2O浓硫酸起到脱水剂的作用，反应生成碳单质。因为浓硫酸吸水放出大量热，加速了浓硫酸氧化碳单质反应的进行，所以产生二氧化硫和二氧化碳气体，使碳膨胀，形成“黑面包”，同时可以闻到刺激性气味。C + 2

浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度非常高时（一般是指浓度98%以上）具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。硫酸与硝酸，盐酸，氢碘酸，氢溴酸并称为五大强酸

在高中阶段，可简单理解为：首先是：C12H22O11（蔗糖）→ 12C + 11H2O（体现了浓硫酸的脱水性）接着：C + 2H2SO4() = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（体现了浓硫酸的强氧化性）这不是体现酸性而是脱水性。浓硫

浓硫酸起到的作用是质子化羧酸羧基中的羰基，形成不稳定的带两个羟基的碳正离子中间体，该中间体继而脱水形成酰基正离子。所以浓硫酸的催化作用实质是利用其强酸性和强质子化能力促成酰基正离子的形成，降低反应活化能，提高反应速度。浓硫酸的吸水性没有催化