1。H2S的物理性质
（1）（颜）色、（状）态、（气）味
H2S在常温下是无色、有刺激性气味的气体。
（2）溶解性
H2S能/可溶于水。在20摄氏度，一个标准大气压时，1体积水能溶解26体积硫化氢；另外，1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体积水能溶解约2体积氯气；1体积水能溶解500体积氯化氢；1体积水能溶解700体积氨气；1体积水可溶26体积的H2S。可用相似相溶的原理判断和解释。
（3）密度：
根据H2S的分子量为34和空气的平均分子量为29可以推断出，H2S的密度比空气大。（进而得出结论，H2S的收集方法必须为向上排气法。）
2。H2SS的化学性质
（1）酸性
H2S属于非氧化性酸，符合酸的通性。
a 使指示剂变色
H2S能使紫色或蓝色石蕊变红。高中阶段，对其他指示剂，如：甲基橙、甲基兰等不要求。
b 与活泼（在金属活动性顺序表中排在H之前的）金属单质发生置换反应。（特别活泼的金属，如：Na，K，Ca，例外，它们会先于水反应）
Fe+H2S==FeS+H2(上升符号)（生成的FeS不溶于水，覆盖在Fe表面，阻碍反应的进一步进行。）
c 与碱发生中和反应
H2S+2OH-==S2-+2H2O
d 与碱性氧化物反应
H2S+Na2O==Na2S+H2O
e 与碱性物质反应
H2S+NH3==(NH4)2S
f 与盐反应（反应发生的要求：作为反应物的盐要可溶；要符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行）
一类是，符合常规的强酸制取弱酸的原则。
H2S+2NaClO==Na2S+2HClO
另一类是，看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则，实际符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行
H2S+CuSO4==CuS(沉淀符号)+H2SO4
H2S+PbSO4==PbS(沉淀符号)+H2SO4
生成的沉淀溶解度极小，不溶于非氧化性的稀酸中，但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中，如：浓2SO4、HNO3。
（2）可燃性
即，H2S能与O2氧气点燃后反应
2H2S+3O2(足量/过量)==(点燃)2SO2+2H2O
2H2S+O2(不足量)==(点燃)2S+2H2O
（3）热的不稳定性/易分解性
H2S==(加热)H2+S
生成的H2S不稳定，在300摄氏度又会分解为H2和S。
（4）较强的还原性
2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（类似于，氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换反应）
H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上）
2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2O
H2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平）
H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平）
H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平）
（5）毒性
硫化氢气体处理方法
1、干法脱硫废气处理方法
干法脱硫废气处理方法是利用的硫化氢的还原性和可燃性然后固体氧化剂或吸附剂来进行脱硫或者直接燃烧，干法脱硫也可被称为干式氧化废气处理法。
2氧化铁废气处理法
氧化铁废气处理法采用的脱硫剂是氢氧化铁并添加了部分的石灰石、木屑和水等同时氧化铁法的形式分为分箱式和塔式两种。
3、氧化锌废气处理
氧化锌废气处理法采用氧化锌作为脱硫剂，但是该方法只适合处理硫化氢浓度较低气体，且不能恢复氧化锌脱硫剂的脱硫性能。
扩展资料：
硫化氢无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒，其水溶液为氢硫酸。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
在污水处理站、沼泽、下水道、污泥池，特别是蛋白质腐烂时产生的的硫化氢较多。在医药、农药、造纸、制革、化工、硫化染料等行业都会产生硫化氢气体。
硫化氢气体属于恶臭类气体，浓度高，对环境污染严重，危害身体健康，必须加以治理。 硫化氢气体溶于水，显酸性，具有还原性和腐蚀性，在碱性溶液中溶解性更大。
参考资料：
硫化氢气体中毒有什么表现？
硫化氢气体既属 性气体，也是窒息性气体。
当硫化氢气体 浓度足够高时，接触者可立即昏迷，甚至在数秒钟内死亡。这就是 所谓的硫化氢气体引起的“闪电式”死亡。
由于对硫化氢气体性质 和防护方法缺乏了解，经常会发生有人在施工现场因硫化氢气体中 毒死亡，施救者未采取足够的防护措施就进入现场，在施救中相继 死亡的事件。所以，媒体上经常出现“窨井内再发中毒事故，市政 工人井下遇毒气丧命”、“疏通下水道，工人不慎掉入窨井身亡”、 “窨井毒气中毒事故，一人中毒，另一人施救，双双身亡”这样的 报道。
此外，一些急性中毒昏迷后又恢复过来的中毒者还有可能发 生迟发性肺水肿及心肌损害。
硫化氢是什么
硫化氢，H2S，是可燃性无色气体，具有典型的臭蛋味。
工业生产中很少使用硫化氢，接触的硫化氢一般是某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物，或以杂质形式存在。接触硫化氢较多的行业有污水处理、造纸、石油加工、化肥制造、化学纤维制造以及某些化工原料制造等。
扩展资料 硫化氢的危害 1、硫化氢的危害之脑组织受损 硫化氢这种剧毒气体是可以直接作用于人的脑部细胞的，当硫化氢的浓度比较高的时候会引起昏迷以及呼吸中枢系统和血管中枢系统麻痹。而且硫化氢还会一直细胞色素氧化酶，它可以和其中的三价铁离子相结合，从而造成细胞缺氧，导致细胞窒息现象的发生，而脑部对缺氧是最为敏感的，所以脑部更容易受损。
2、硫化氢的危害之粘膜损伤 硫化氢如果进入了眼中或者是粘膜部位的时候会被其中的水分分解，同时还会与其中的碱性物质相结合生成氢硫基、氢硫酸还有硫化钠等物质，这些物质会对粘膜产生很强的腐蚀作用和强烈的 ，从而引起粘膜的损伤。 3、硫化氢的危害之心肌损害 硫化氢还会对心肌产生一定的损害，当硫化氢急性中毒之后容易出现心肌梗塞样的表现，这有可能是因为硫化氢的作用使心肌缺血、冠状动脉痉挛、心肌细胞内氧化障碍所导致的。
硫化氢化学式是H2S。
硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
相关信息：
硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根HS-（在摄氏18度、浓度为001-01摩/升的溶液里，pKa= 69）和硫离子S2-。一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单质硫。
百度百科-硫化氢
硫化氢的性质及制法
1、物理性质
硫化氢是一种无色,有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。常温常压下可以 1:26 溶于水，其水溶液叫氢硫酸。比空气重。
2、化学性质 (1)不稳定性
（2）可燃性 完全燃烧
不完全燃烧
（3）还原性
(在水溶液中S为沉淀）
露置在空气中，氢硫酸被氧化，变浑浊
（4）二元弱酸性
氢硫酸是二元弱酸，具有酸的通性，其典型反应有：
(弱酸制强酸的特例，用于除去H2S气体杂质）
3、检 验 能使湿润的醋酸铅或硝酸铅试纸变黑：
4、制 法 ↑
就是硫化氢，有臭鸡蛋气味的气体。
硫化氢(H2S)是硫的氢化物中最简单的一种。其分子的几何形状和水分子相似，为弯曲形。因此它是一个极性分子。硫化氢由于H-S键能较弱所以300℃左右硫化氢分解。常温时硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，应在通风处进行使用必须采取防护措施。
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