北方的小伙伴有没有注意到，如果冬天下完雪，路上的积雪很厚的话，清洁工就会在路上撒一些盐。其实，因为积雪很容易完成行人和车辆的打滑，所以在积雪上撒盐，可以加速积雪的融化。那你知道这是什么原理吗？让小编来给你讲一讲吧。一般的，我们都知道，下完雪

好像是溶液的依数性那一节的内容，溶液的蒸汽压比纯水蒸汽压小，造成溶液的沸点上升，凝固点下降。理想状态下，雪可以看做是纯净的水结成的冰，在冰点0°时，冰、水的蒸汽压一样，所以冰水混合物共存。而融雪剂加入后，水变成了溶液，蒸汽压降低，那么冰的蒸

酒精的凝固点没有固定的温度，具体取决于酒精中乙醇的浓度。 乙醇的熔点为-114°C，即低于-114°C，并且乙醇呈固态。 因此，酒精中乙醇的浓度越高，凝固点越低，凝固的可能性就越小。酒精水溶液中纯酒精的含量就是其浓度，我国是以容量（体积）百

水的冰点是0度,就是说当水的温度下降到了0度的时候,就要开始结冰了。冰(化学式:H₂O)是固态水12种结晶形态之一，传递冷，温度低。自然界中的水 具有气态、固态和液态三种状态。常温常压的液态的我们称之为水，气态的水叫水蒸气，固态的水称为冰Ⅰ

问题一：凝望是什么意思凝望 拼音： níng wàng 解释： 指目光凝聚在某个物体上。 示例： 我只是伫立凝望，觉得这一条紫藤萝瀑布不只在我眼前，也在我心上缓缓流过。问题二：凝望的意思是什么目不转睛

那不是一般的盐是 ”融雪剂”，里面有大量盐的成分，日本每年要进口好多这种物质，来融化积雪．目前不论国外还是国内，融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一

不确定。例如：海水的凝固点约为-23℃。液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水

糖水的凝固点最低，其次是水，然后是盐水一。验证盐水和糖水的凝固点比水低： 加入糖、盐会使水的凝固点下降。1可将家中的冰箱的冷冻柜调到0度，然后将纯水、糖水、盐水同时放进去 2过一段时间观察，看那种液体是否凝固即可3得出结论：盐水

因为盐的成分是氯化钾，雪的成分是水，氯化钾是极溶于水的化学物质，可使冰雪快速融化。下雪撒盐的原理这要从盐的化学成分说起。盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。氯化钾是极溶于水的化学物质。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子。水要

液体的一种性质。就是温度，压力在理论上是可以达到结冰了的，但是实际还不出现结冰。[在一定外压下，液态物质冷却到其凝固点时，按照相平衡条件，似应有新相固态粒子产生，但因新生晶体极微小，其熔点较低，此时对微小晶体尚未达到饱和状态，所以微小晶体既

里面不同的物质,用在不同的地方基本上与被测物体的温度有关的汞俗称水银,其沸点不到-40度,所以象南北极就不能用水银做体温计因为已经结成了固体一般用酒精温度计,因为酒精凝固点将近-300度,煤油温度计也是一样,因为煤油的凝固点较低,在低温下不

……很久没接触这个知识了，大概帮你解答一下吧。首先，稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的数值，只与溶液中溶质的量有关，与溶质的本性无关，故称这些性质为稀溶液的依数性。（1）植物的耐寒性，应该是指当环境温度降低的时候，植物

盐能加速冰的融化，快速吸收热，所以水就结冰了。海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰

淡水在零度左右就会结冰了·食盐水的凝固温度低于0度,并且与浓度有关,不同浓度的盐水结冰的温度不同,饱和食盐水的结冰温度低于 -20℃就会结冰． 这就是为什么冬天马路表面结冰要撒盐的原因。水的凝固点是零摄氏度,达到或低于零摄氏度时水就会结冰。

水银的凝固点是：-3887℃,酒精的凝固点是：-117℃,比较负数的大小 比较它们的绝对值 绝对值大的反而小所以水银的凝固点高,酒精的凝固点低我是上海锐的一位老师,有问题可以继续讨论哈`酒精凝固点是零下117摄氏度。 水的凝固点是0摄氏

正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaCl，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。所以现在很

冰点是在标准大气压下温度0 ℃。只有水的凝固点或熔点叫做冰点，别的物质的凝固点或熔点不能叫冰点。通常，冰点指的是水在一个标准大气压（1013×10^5 Pa）下的凝固点，也就是0 ℃（273 K）。在不同的大气压下，冰点不同。扩展资料凝固点

糖水的凝固点最低，其次是水，然后是盐水一。验证盐水和糖水的凝固点比水低：加入糖、盐会使水的凝固点下降。1可将家中的冰箱的冷冻柜调到0度，然后将纯水、糖水、盐水同时放进去2过一段时间观察，看那种液体是否凝固即可3得出结论：盐水和糖水的凝固点比

利用稀溶液的依数性判断。稀溶液与纯溶剂相比某些物理性质会有所变化如蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压的产生。这是多组分系统中化学势随组分数而表现出来的自身变化规律，溶液的依数性只有在溶液的浓度很稀的时候才有规律，而且溶液越稀，其依数性