1、降水的酸度来源于大气降水对大气中的二氧化碳和其他酸性物质的吸收。前面已经说过，二氧化碳引起的酸性是正常的。形成降水的不正常酸性的物质主要是：含硫化合物，含氮化合物，HCl和氯化物等等。通常形成酸雨的物质是二氧化硫（SO2）和氮氧化物（N

在酸根中含有氧元素的酸为有氧酸。例如H2SO4、HNO3等。如果在酸根中没有氧元素，那么属于无氧酸，例如，HCl、H2S等。无氧酸反应得到的盐类，属于无氧酸盐，例如NaCl、FeS等。首先你要先明白酸的定义：氢离子和酸根离子组成的化合物，像

果要计算001%浓度的硫酸的pH值，可以按照以下步骤进行计算：首先，将001%转换为浓度表示，即001 gmL或001 molL（假设这里是摩尔浓度）。然后，根据硫酸的酸解离常数（Ka）计算出其离子积（即[H+][SO4 2-]），公式

硫酸的水溶液能导电，在熔融状态下不能导电。酸碱盐都是电解质，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸都是只能在水溶液中能导电，不溶性碱和不溶性盐都只在熔融状态下能导电，其他具体在哪种情况下能导电要根据具体物质来看。金属氧化物是电解质，

氧化铜属于碱性氧化物，碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水。铜是金属，它在金属活动性顺序表中排在氢的后面，属于惰性金属，所以铜不能与硫酸反应。氧化铜与硫酸反应的方程式为：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O氧化铜，化学式CuO。是

硫酸的分子结构是H₂SO₄是三氧化硫和水结合的化合物，把浓硫酸加温脱水到100%再加热。分解成三氧化硫和水。所以硫酸是纯净物，浓硫酸达到100%浓度，还可以再溶解5%三氧化硫成105酸，硫酸溶液和105酸是混合物。盐酸是氯化氢气体溶于水形成

常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O，Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe

发烟硫酸由于其易挥发性，所以保质期比较短，常温密闭保存也就2～3个月的保质期。我国常规的化学试剂没有实行保质期，（部分生化试剂，及临床诊断试剂有些是有保质期的）。一般来说，象无水乙醇，碘等易挥发的密闭常温保存就可以了。无机盐类的注意不要潮解

首先，你的问题就有问题。没有硫酸氢这种物质。据我所知，应该是硫酸----H2SO4其次，要求懂得算的命名方法。无氧酸：”氢某酸“----这里的“某”指的是氢以外的另一种元素的名称。含氧酸：根据除氢氧以外的第三种元素的名称命名为”某酸“---

方法如下：1在一个直径75厘米的玻璃杯中加入三分之四的水。2在水中加入一勺盐。盐可以帮助导电（尽管由于加入氯化物电解过程中会产生氯气，但是只要电流不是很大，那么杂质气体的量也不会很多）。3用一个纸板盖住玻璃杯。然后在纸板上间隔5厘米左右的分

你可以粗略的理解为：浓硫酸的浓度比稀硫酸的浓度大得多，所以氧化性强得多。 问题已有答案，可以百度。详细的原因很多你可以自己查阅电化学方面的书。在电化学中，化学物质的氧化性的强弱被描述为一对氧化还原电对的电极电位的大小。相同条件下

浓硫酸和稀硫酸的化学分子式均为HSO。 1、氧化性 浓硫酸具有强氧化性体现在S上，稀硫酸具有弱氧化性体现在氢离子上。 2、浓度 浓硫酸浓度很大，由稀硫酸光靠蒸发水很难变为浓硫酸。所以工业上是用稀硫酸经加热、浓缩、分馏，连续制工业98％硫酸或

硫酸氢钾（KHSO4）化学品英文名称：potassium bisulfate，分子式：KHSO4，分子量：13617。硫酸氢钾为无色单斜晶体，易潮解，熔点（℃）：197，相对密度（水=1）：2245，易溶于水，不溶于乙醇、丙酮。硫酸氢钾主要

强氧化剂氧化剂在反应里表现氧化性氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱,不是得电子数目的多少,如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强,得到电子的数目却比稀硝酸少含有容易得到电子的元素的物质常用作氧化剂,在分析具体反应时,常用元素化合价的升降进行判断：所

什么现象都没有，SO2+H2O=H2SO3。检验的话，用BACO3。既有沉淀又有气体。BACO3+H2SO3=H2O+CO2+BASO3沉淀，想法跟你说下，化学反应的本质都是离子在反应。那么H2SO3就是H+与SO32-，我们加入的BA+能

碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，水溶液中不完全电离成碳酸氢根，也会水解成碳酸与酸反应时生成碳酸，而碳酸一般易分解生成水和二氧化碳，二氧化碳多以气体形式逸出与碱反应时生成碳酸根和水，与Ca(OH)2、Ba(OH)2反应时碳酸根与钙离子结合成CaCO

（1）碱式硫酸铁能够净水的原因是，碱式硫酸铁在溶液中铁离子水解生成了具有较强吸附能量的氢氧化铁胶体，吸附悬浮在水中杂质的起到净水作用；故答案为：能水解生成具有吸附能力较强的胶体；（2）沉淀完全时溶解时溶液中金属离子的浓度为10×10-5mo

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先取少量液体，用稀盐酸（稀硝酸）酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-。检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸。加入顺序为先加酸（排除CO32-、Ag+、SO32-的干扰）、再加BaCl2溶液

+1价铵根：NH4-1价氢氧根：OH硝酸根：NO3亚硝酸根：NO2碳酸氢根：HCO3硫酸氢根：HSO4亚硫酸氢根：HSO3偏磷酸根：PO3　氯酸根：ClO3高氯酸根：ClO4亚氯酸根：ClO2次氯酸根：ClO磷酸二氢根：H2PO4溴酸根：B