CO32-+2H+=H2O+CO2
硫酸铜溶液和碳酸钠溶液这个反应按照复分解反应的理论应生成碳酸铜和硫酸钠，但实际反应的现象是先生成蓝色絮状沉淀,溶液颜色变浅但蓝色不会完全褪去,沉淀中逸出少量气泡,并且沉淀逐渐由蓝变绿放置一段时间后,溶液蓝色完全褪去,沉淀完全变为绿色，这是因为：碳酸根离子与铜离子,在溶液中发生双水解反应,生成氢氧化铜和碳酸,两个水解相互促进,使水解进行的程度比较大,生成氢氧化铜沉淀和二氧化碳气体但溶液中还有没有水解的碳酸根离子和铜离子,与氢氧化铜进一步反应,生成碱式碳酸铜。
能的,化学中有强酸制弱酸的说法,方程式如下：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
一楼的写作碳酸钙了,如果是碳酸钙的话,那反应只能进行一会儿,不能完全反应,因为生成的硫酸钙是微溶的,会在碳酸钙的表面形成覆盖层,阻止反应的继续进行!
硫酸滴到碳酸钠分两步：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O
碳酸钠加入到硫酸中，一步：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
第一种情况的现象是刚开始没气泡，之后有气泡，第二种情况是加入后即有气泡。
这只是理想状况，并且仅限于稀溶液，并且在不断搅拌下进行，保证全过程体系是均一稳定的情况。
实际上这种情况很难达到，如果溶液过浓，也许就看不到硫酸滴到碳酸钠分两步的现象，一滴下去就有气泡，原因是局部硫酸过浓造成扩散不及时。如果用碳酸钠加到浓硫酸中，还有可能生成硫酸氢钠。因此要说现象还是一定要强调条件，比方温度，浓度等，像这种二元酸与二元弱酸盐反应，条件不同，反应也不同，决不只是有两种现象，可能有很多反应，现象也都不相同。不过若是在稀溶液（基本在01mol以下）并且是在强烈搅拌的前提下缓慢滴加，硫酸滴到碳酸钠分两步的现象可以看到，而反过来加入的话，有可能因为CO2的溶解度的关系而得到相同的现象（刚开始因为CO2量少而溶于水中没有气泡），因此较浓的溶液（1mol左右）会得到理想的实验现象。
会，碳酸钠与硫酸反应时，Na2CO3＋H2SO4生成二氧化碳，溶液显酸性，Na2CO3＋1/2
H2SO4生成NaHCO3，溶液显碱性，以甲基橙为指示剂时，碳酸钠反应生成二氧化碳，此时2NaOH
→
Na2CO3
＋
＋
H2SO4
H2SO4
消耗硫酸量相等
现象：迅速产生大量能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热．。
方程式：
1、稀硫酸足量时：
Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2、稀硫酸不足量时：
2Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3
碳酸钠与稀盐酸的反应：
若在碳酸钠中不断滴入稀盐酸，现象是一开始无气泡产生，一段时间后溶液产生气泡。
碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：
1、当盐酸少量或等量时：HCI+ Na2CO3=NaHCO3 +NaCI；
2、当盐酸为过量时：2HCI+ Na2CO3= 2NaCI+CO2↑＋H2O。
以上内容参考 百度百科—碳酸钠
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