LZ您好会反应如果是冷浓硫酸，铁表面会有钝化现象，表层的铁被氧化成氧化铁(但不是铁锈)并释放少量二氧化硫，阻止反应深入进行。如果铁是研磨地很细的粉末，则会完全反应为氧化铁而假如是热的浓硫酸，则是生成硫酸铁和二氧化硫，并且就算是铁块也会一路反

是稀硫酸。就是用蒸馏水和98%（硫酸的最高纯度）的稀硫酸混合成密度为128--131的溶液，熟称电解液或电瓶水。是电瓶正负极板之间电解、还原的介质。正极板是二氧化铅、负极板是纯铅，它们之间有（单格）2V的电压差，随着电量的消耗使用他们都会逐

浓硫酸是H2SO4的水溶液,也可是纯的硫酸或硫酸和SO3的混合物,质量分数有时可大于100%但浓硫酸不易挥发,甚至可以用加热的方法提纯在空气中会吸收水蒸气是自己的质量增加（质量分数减少）当然,发烟硫酸（就是上面说的质量分数大于100%的硫酸

能的，化学中有强酸制弱酸的说法，方程式如下：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑一楼的写作碳酸钙了，如果是碳酸钙的话，那反应只能进行一会儿，不能完全反应，因为生成的硫酸钙是微溶的，会在碳酸钙的表面形成覆盖层，阻止反应的继

1因为生成难溶物质不能大量共存 <1>铜离子铁离子 镁离子 锌离子同亚硫离子 氢氧根例子碳酸根离子 硫酸根离子硅酸根离子 磷酸根离子不能大量共存 <2>银离子和卤素离子 硫离子 硫酸根离子 亚硫酸根离子硅酸根离子 磷

共同点是：都能和Ca2＋，Ba2＋等形成沉淀，在溶液氧化性较强的情况都能形成不溶于酸的BaSO4沉淀不同点：亚硫酸根具有还原性，硫酸根不具有还原性，亚硫酸根形成的沉淀可溶于强酸，生成二氧化硫气体，而硫酸根不行最佳答案在亚硫酸和它的盐中，硫的

二价铁离子有利于红细胞的功能执行,人体内可以吸收一部分离子,铁离子（二价）是人体必需的元素,而且是大量元素,也就是说人体需要较多的铁离子铁是人体不可缺少的微量元素，它是构成血红蛋白、肌红蛋白及多种酶的重要成分，如果体内缺少铁，可影响血红蛋白

硫酸根离子的检验都反应原理为钡离子加上硫酸根会形成硫酸钡的沉淀，一共有两种方法。方法一：向溶液中滴加硝酸钡溶液，溶液中产生白色沉淀，再向溶液中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则溶液中含有硫酸根离子。方法二：向溶液中加过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液

这个和高二学的《化学反应原理》中的水解有关应为氢氧化铁和硫酸会反映生成硫酸铁，沉淀本应该消失但是硫酸铁是强酸弱碱盐，少数会发生水解，产生氢氧化铁沉淀和氢离子，此时溶液中会有少量沉淀并且溶液呈酸性6．（一）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和S

硫酸根离子的检验 1．反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓ 2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 3．滴加顺序：先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液检验硫酸根离子:加入稀HNO3,再加入Ba(NO3)

（1）用稀硫酸”酸洗”除去钢铁表面的铁锈是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ═Fe 2 （SO 4 ） 3 +3H 2 O； （2）用纯碱溶液与石灰水反应制取少量氢氧化钠是氢氧化钙和碳酸钠

释浓硫酸时直接把水倒入浓硫酸的结果就是水被浓硫酸放出的大量热量加热到沸腾，还是将硫酸稀释硫酸只能把硫酸慢慢地倒入水里 水能倒入稀硫酸中但不能倒入浓硫酸中，是将水倒入硫酸,并由此伴随浓硫酸四处飞溅,会对皮肤脱水,并且时刻不断的搅拌因为如果水倒

稀硫酸和铜在加热的条件下不反应，因为铜不活泼，在金属活动顺序表中，排在氢之后。但铜可以在加热情况下，和浓H2SO4发生氧化还原反应。2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2（气体）（等号上面写加热）很多元素之间都存在化学反应

物理性质：纯硫酸是一种无色油状液体。就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比夺取被脱水物中的

浓硫酸：物理性质：难挥发，密度比水大，用水稀释会放出大量的热，吸水性，可做干燥剂。化学性质：能和碱反应生成盐和水，能使无色酚酞试液变为红色。稀硫酸：能与活泼金属发生发应（K、Ca、Zn、Fe等）具有还原性，密度大于水，能和碱反应生成盐和水，

so2和h2s反应为：SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O 。二氧化硫（化学式：SO2），又称亚硫酸酐，是最常见的硫氧化物，硫酸原料气的主要成分。二氧化硫是无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体

如果铁、锌与稀盐酸的质量是一样的话铁的相对原子质量是56锌的相对原子质量是65盐酸的相对原子质量是36需要公式：两份铁与六份稀盐酸反应生成三份氢气一份锌与两份稀盐酸反应生成一份氢气稀盐酸中有盐酸====稀盐酸的浓

变绿就对了，变绿说明有CuCl4[2-]离子和Fe[2+]离子，时间长了之后，Fe[2+]歧化得到Fe[3+]变黄。在CuCl2稀溶液中，Cu[2+]以络离子CuCl4[2-]形式存在氯化铁与铜反应化学式：2FeCl3+Cu====2F

先加----BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液出现----白色沉淀再加----稀硝酸出现----白色沉淀不消失即证明有SO4^2-但是，确实不严密，实际上单个问某离子的检验，都不是很严密，需要考虑可能存在的杂质干扰离子，但是杂质离子很多，

该滴定反应属于高锰酸钾法中的自身指示剂法，终点的颜色变化是从浅绿色突变到浅粉红色，30秒内不退色即是终点。2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O1 硫酸铁 硫酸亚铁 亚硫酸铁 它们三者之间有什么区