碳酸钠是盐碳酸钠电离出的碳酸根离子跟水中电离出的H+结合CO32-(碳酸根离子)+2H+(氢离子)，使水的电离平衡H20==H+(氢离子)+OH-（氢氧根离子）向右移动，水中OH-数目大于H+数目，所以显碱性。答：碳酸钠是正盐。正盐不一定都

一元强酸：一元就是指一摩尔的强酸可完全电离并生成一摩尔的氢根离子所谓强酸、弱酸是相对而言----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸如HCl,HNO3等---活泼的金属对应的酸一般是强酸一元弱酸：指理想状态下一分子一元弱酸可以电离

双水解反应是剧烈的水解反应。原理就是一种弱酸根离子和一种弱碱阳离子水解发生了促进。这里一般都有气体和固体生成。而生成的气体和固体不会再继续参加反应（气体是因为析出，固体由于电离太少很难参加反应），这样的话就说气体和固体脱离了反应体系。水解蛋

1、弱酸失去1个或几个H，形成的离子，就是弱酸根离子。比如CO32-HCO3-等2、NaHCO3是酸式碳酸盐，由于HCO3-电离小于水解，水溶液显碱性Na2CO3是弱酸强碱盐，CO32-水解显示碱性。3、亲氧元素，是指化学元素中的一些非

HI，HBr,HCl是强酸H2S、HF是弱酸酸性：HI>HBr>HCl>HF>H2S但是HF的酸性随浓度的增加而变成强酸，K=52主要是因为生成HF21、HF很特殊，在低浓度时是弱酸，在高温度时是强酸。在低浓度时，每

120℃ ph值大于7为碱性溶液,ph值小于7为酸性溶液2,发生不同的显色反应：如酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红色,碱性溶液性质可以使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞变红3它们之间最经典的反应是中和反应4最本质的是酸性溶液可以提供氢

弱酸是指在水溶液中不完全电离的酸，属于弱电解质。中学化学阶段常见弱酸有：硼酸(H3BO3)，碳酸(H2CO3)，硅酸(H2SiO3)，氢硫酸(H2S)，亚硫酸(H2SO3)，亚硝酸(HNO2)，磷酸(H3PO4)，次氯酸(HClO)，低浓度

弱酸弱碱的浓度越稀，其电离的就越充分，也就是电离的分子数占总分子水的比例越高。越弱越水解就是由弱酸或者弱碱生成的盐类，在水中就越容易水解，重新生成弱酸或者弱碱，这个比较明显的例子是NaCO3，碳酸是弱酸，碳酸根离子在水中水解，所以溶液呈酸性

弱酸：亚硫酸H2SO3,草酸,磷酸,碳酸,氢氟酸,硅酸弱碱：氨水NH3·H2O、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2、氢氧化银AgOH（一般不活泼金属形

回答好乱，我醉倒我估计不可能被选上但我要澄清一下酸碱理论有自己的体系酸碱质子理论中说，凡是可以接受质子（氢离子）的就是碱，凡是可以提供质子的就是酸硫化氢当然可以提供质子，所以属于酸，水既可以提供质子，也可以接受质子，既是酸也是碱。路易斯理论

问题一：什么叫酸的通性？酸的组成――氢离子＋酸根离子 （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl础Fe=FeCl2＋

我们在高中题目中经常遇到这句话，这句话的意思是，既能与H+反应，又能与OH-反应，而不能考虑特殊的物质。所以，Na2SiO3能与酸反应，生成弱酸H2SiO3，但不能与OH-反应。二氧化硫是亚硫酸的酸酐，亚硫酸酸性强于硅酸，在水中两者可以发生

溴化氢溶于水形成氢溴酸，氢溴酸为强酸，有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。其外观为无色或浅**液体，被应用于制造医药、染料、香料等。碘化氢溶于水形成氢碘

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力，即可以看其电离常数的大小，电离常数越大，说明其电离能力越强，反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3H2O看作弱酸、弱碱，但实际上它们的电离常数还是较大的，所以它们

按照可以电离出H+的数目划分的。如HCl=H+ +Cl-，电离出1个H+是一元酸。H2SO4=2H+ +SO42-，电离出2个H+是二元酸。H3PO4=3H+ +PO43-，电离出3个H+是三元酸。注意是根据电离出H+的数目划分的，醋酸（C

我认为可以按以下3种方法分。第一种是按几个氢。第二种是按强弱性。第三种是按是否含氧~！1一元酸：盐酸硝酸二元酸：硫酸氢硫酸三元酸：磷酸或者2强酸：盐酸硫酸硝酸中强酸：磷酸弱酸：氢硫酸也就是说楼上有误。3含氧酸：硝酸磷酸。硫酸无氧酸：盐酸氢硫

亚硫酸：弱酸磷酸：中强酸总之不是强酸，在水中不完全电离所以属于弱电解质酸不会发生水解，酸根会发生水解，酸式酸根水解与电离并存。h2so3<===>h++hso3-hso3-<===>h++so3^2-h3po4<

水解反应中有机部分是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程，无机部分是弱酸根或弱碱离子与水反应，生成弱酸和氢氧根离子(或者弱碱和氢离子)。工业上应

常见的弱酸有：碳酸H2CO3、醋酸 CH3COOH、硅酸 H2SiO3、亚硝酸 HNO2、氢硫酸 H2S、氢氟酸 HF、次氯酸HClO、氢氰酸 HCN.、亚硫酸 H2SO3、磷酸H3PO4。弱酸（weak acid），是指在溶液中不完全电

多元酸是指在1个分子中可能放出2个以上质子的无机酸，常见的多元酸有磷酸（H3PO4）、碳酸（H2C03）、亚硫酸（H2S03）、硫酸（H2S04）等等。能电离出一个氢离子的酸叫做一元酸，同理2个氢离子叫做二元酸，以此类推；能电离出一个氢氧根