如何判断电离程度大小

电离和水解的大小关键是看这种弱电解质的电离能力，即可以看其电离常数的大小，电离常数越大，说明其电离能力越强，反之其对应弱酸根或弱碱阳离子的水解能力越小。如CH3COOH和NH3H2O看作弱酸、弱碱，但实际上它们的电离常数还是较大的，所以它们的电离程度较大而对应的弱酸根（CH3COO-）和弱碱阳离子（NH4+）的水解能力均较小，而HClO就相反，电离程度较小而ClO-的水解程度较大。

因此对于判断弱电解质的电离和对应离子的水解程度大小，首先要熟记一些常见的弱酸、弱碱的酸碱性强弱，对于不大熟悉的，题目会给你信息帮助你判断的。

电离程度就是分子在水中的电离的百分比

强电解质：比如100个HCl可以全部电离 100%

弱电解质：比如100个CH3COOH只可以电离2-3个 2-3%

弱电解质的浓度增大后电离的百分比下降即电离程度下降

弱酸电离常数为Ka;弱碱电离常数为Kb例如：HN<弱酸>===H+

＋N-

Ka=（c(H+)c(N-)）/c(CN)

ROH<弱碱>===R+

＋

OH-

Kb＝（c(R+)c(OH-)）/c(ROH)

希望对你有帮助

理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。

常用的：电离能力大于水解程度的有：

酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本够用了。

碱：氨水

水解程度大于电离能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比较弱的酸,

一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解

由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,

所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离

或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了1NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性其他的情况就不需要记忆了

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