弱电解质的电离是指弱电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。一、弱电解质电离的特点：弱电解质在水溶液中呈现不完全电离，存在电离平衡。二、弱电解质的定义：是指在水溶液中不完全或少部分电离的电解质，叫做弱电解质。例

盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH₄+）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。盐的物理性质

碳酸根离子化学式为CO32-。碳酸是一种弱酸，不稳定，易分解为水和二氧化碳，通常有碳酸生成的化学反应写成水和二氧化碳的形式。碳酸常用于制作汽水。碳酸根虽然含碳，但含碳酸根的物质多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中电离后很容易和氢离子结合

一般情况下弱酸不能制强酸都是强酸制弱酸但是有3种情况下要考虑这种可能性1.生成难溶于酸和水的物质2.发生氧化还原3.强酸沸点低，易挥发这里举几个例子.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO42.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO33

根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸

“强酸制弱酸”这条规则的条件单一，一般指在反应物和生成物都可溶的条件下，且单独只发生复分解反应（离子交换）时才行，其实质是“强电解质制弱电解质”。因此，“弱酸制强酸”其实也算不得“特例”。【1】有沉淀产生CuCl₂+H₂S=2HCl+CuS

1、偏铝酸根水解方程式：AlO2- + 2H2O = AL(OH)3 + OH-。2、偏铝酸根水解产物是什么：Al(OH)3。偏铝酸根的水解可写成两种方式.分别如下：AlO2- + 2H2O---Al(OH)3+OH-。AlO2-

硫化氢是弱电解质一般情况只有一级电离一级电离也是很少量的电离所以是弱酸。硫化氢是一种无机化合物，化学式为HS。正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。它能

多元弱酸根据酸中所含的可电离的氢离子数目的多少，可分为一元酸（如hcl、ch3cooh）、二元酸（如h2co3、h2c2o4）、三元酸（如h3po4）。根据酸中是否含氧，可分为无氧酸和含氧酸。无氧酸都称为氢某酸，如氢硫酸（h2s）、氢溴酸（

亚硫酸是弱酸，但比大部分弱酸的酸性都强，所以也被称为中强酸。亚硫酸是二氧化硫的水溶液，化学式为H2SO3，属于无色透明液体，易分解，具有二氧化硫的窒息气味。可用作分析试剂、还原剂及防腐剂等。亚硫酸有还原性，在空气中逐渐被氧化成硫酸。能与水、

水解度=发生水解的离子数离子总数=[(10^-5)-(10^-7)]0.1*100%约为0.01%。向其中加入一定量的醋酸钠固体后，溶液pH为9，c(OH-)=10^-5，氢氧根离子浓度变大了，多出的部分氢氧根离子当然是水解产生的，其

水解反应的条件是盐必须溶解在水中。在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质。碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠（水解后呈碱

h2c2o4是草酸，即乙二酸，最简单的有机二元酸之一。结构简式HOOCCOOH，它一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响儿童的发育。h2c2o4的物理性质 无色单斜片状或棱柱体结晶或白色粉末，

电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。电离度（α）= （已电离弱电解质分子数原弱电解质分子数）*100%当温度与浓度一定

【习题】弱酸性药物与抗酸药物同服,比前者单用时（　）。 选择一项： A.解离和吸收无变化 B.在【习题】弱酸性药物与抗酸药物同服,比前者单用时（　）。 选择一项： A.解离和吸收无变化 B.在简介:习

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