碳酸H2CO3,草酸HOOCCOOH或写为H2C2O4(带有多个羧基的有机物都是多元弱酸)，硅酸H2SiO3,原硅酸H4SiO4,磷酸H3PO4,亚磷酸H3PO3,焦磷酸H4P2O7,亚硫酸H2SO3,氢硫酸H2S含有--PO4H2基团的有

强酸制弱酸 ，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸，一般认为，这是因为较强酸中的H+电离率较大，接受H3O+的能力较弱，较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。（1）强酸溶液制较弱

硼酸是一元酸。硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，故H3BO3为一元酸。硼原子有一个空轨道容纳氢氧根离子中氧的孤对电子，形成［B(OH)4]-离子。加入甘油之后发生如图酯化反应，降低了硼

水解平衡是指化学反应中水分子将化学物质分解为离子和自由基的平衡过程。这种平衡涉及水分子与化学物质之间的反应，从而生成正离子和负离子。这个平衡的程度受到水的pH值和温度的影响。这个概念非常重要，因为它影响着许多生物和环境过程，例如肠道中的代谢

1、强酸强碱盐，强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾。2、强酸弱碱盐，强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜。3、强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。4、弱酸弱碱盐，弱酸和弱碱反

电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。电离度（α）= （已电离弱电解质分子数原弱电解质分子数）*100%当温度与浓度一定

PP树脂本身无毒，一般其吹制品（瓶、袋、膜等）也基本无毒。但其注射、挤出、模压塑料制品中（盆、盒、架等），有大量填料、颜料、增塑剂、抗老化剂等各种化学成分，含量经常超过PP本身，不可轻易认为无毒。 PP塑料是没有毒的。PP材料就是聚丙烯，是

常见的双水解反应Al3珐定粹剐诔溉达税惮粳+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-NH4+与SiO32-等。会发生双水解反应的一定是弱酸弱

次氯酸是弱酸。次氯酸仅存在于溶液中，其浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有极强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。主要用途：在生物学系统中，次氯酸

弱酸通常是指其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）的酸。重要的一点是应该知道大多数的酸，在电离时，都涉及水分子与酸中离解出来的氢离子互相结合生成离子H₃O+的反应。水的浓度在反应中实际上可以认为是一个常数。中学化学常

在日常生活和化学领域提到中和或中和反应，一般指的都是酸碱中和。中和是物理化学反映的重要现象，如抗毒素与毒素起作用，产生其他物质，使毒素的毒性消失。物体的正电量与负电量相等，不显带电现象的状态成为中和。例如用草酸去除铁锈，使之变成易溶于水的草

弱酸有：常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少水果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸和磷酸等。其他弱酸：氢硫酸、氰化氢（又称氢氰酸）、氢氟酸、磷酸、硼酸、甲酸、乙酸、柠檬酸。弱酸强酸区别：1、区别

因为如果是强酸，当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同（都是1*10^-2molL），体积也相同时，发生反应，pH应该等于7（与强碱反应）或大于7（与弱碱反应）现pH小于7，说明随着反应的进行，还会电离出氢离子。进而说明反应酸是弱酸，没有完全电

不能。因为偏铝酸根会与氢离子进行反应。反应方程式为：AlO2- + H+（少量） + H2O = Al(OH)3 （沉淀）AlO2- + 4H+ （过量）= 2H2O + Al3+偏铝酸即HAlO2，又名四羟基合铝酸即HAl[OH]4，

有关盐类水解的知识点如下：1、实质，盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。2、弱碱强酸盐，可溶性的弱碱强酸盐能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。3、弱酸强碱盐，可溶性的弱酸强碱

     1、酸性由强到弱顺序为H2SO3&gtH3PO4&gtHF&gtHNO2&gtHCOOH&gtCH3COOH&gtH2CO3&gtH2S&gtHClO&gtH

缓冲液一般指平衡溶液。是一种能对溶液酸度起稳定作用的溶液。能使溶液酸碱性维持在一定范围内。缓冲液是一种能在加入少量酸或碱时抵抗pH改变的溶液。PH缓冲系统对维持生物的正常pH值，正常生理环境起重要作用。缓冲液是一种能在加入少量酸或碱和

弱酸H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO(次氯酸)等。弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱,少部分盐。弱电解质是

醋酸根是弱酸根,一定水解,水解原理：H2OH+ +OH- CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱酸（醋酸）,促进水的电离,使溶液中的 C(OH-)&gtC(H+) ,溶液呈碱性.水解方程式：CH3COO- + H2OCH3CO

缓冲溶液具有缓冲作用的原因：因为常用的缓冲溶液由弱酸及其共轭酸盐组合而成，当加入酸时，弱酸盐部分转化为弱酸；当加入碱时，弱酸部分转化为弱酸盐。而弱酸在水中不完全电离，弱酸盐在水中可以水解，所以ph变化较小，保持了溶液的PH基本不变。由弱