一元强酸,一元弱酸,一元强碱,

一元强酸：

一元就是指一摩尔的强酸可完全电离并生成一摩尔的氢根离子所谓强酸、弱酸是相对而言----酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸如HCl,HNO3等---活泼的金属对应的酸一般是强酸

一元弱酸：

指理想状态下一分子一元弱酸可以电离出一分子氢离子,由于是弱酸,则无法完全电离,例如：醋酸

一元强碱：

一元就是指一摩尔的强碱可完全电离并生成一摩尔的氢氧根离子所谓强碱、弱碱是相对而言----碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱如KOH、NaOH、CsOH---活泼的金属对应的碱一般是强碱

一元弱碱：

理想状态下一分子一元弱碱可以电离出一分子氢氧根,但是是弱碱,只能微弱电离,例如：一水合氨 即 NH3H2O

首先是氯化铵是一种盐类，它是一种氨的盐酸盐，所以说一元弱酸溶液不包括氯化铵。你的前提是一元弱酸溶液而不是弱酸性溶液，溶液呈酸性的原因很多，可以是电离产生氢离子，也可以是水解产生氢离子，还可以是与水反应生成酸产生氢离子。

氯化铵的酸性是水解的结果，而一元弱酸必须是酸且电离程度较小。

混合溶液中一元弱酸的计算：合液的PBE为［H+］=［OH-］+［B1-］+［B2-］混合液是酸性，忽略水的电离，即［OH-］项可忽略，并代入有关平衡常数式得如下近似式。

强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c（H+），然后对其取负对数就可求得pH。求25℃时，0。005mol/L的H2SO4溶液的pH：0005mol/L的H2SO4溶液中c（H+）=1×10-2故pH=-lg110-2=2。

通过pH加以判断

①测定已知物质HB的物质的量浓度的pH，若pH大于同浓度一元强酸的pH，则说明HB为弱酸。

②取一定体积的HB溶液，测定其pH，再稀释100倍，若pH增大的程度等于2个单位，则HB为强酸；若pH增大的程度小于2个单位，则HB为弱酸。

③取HB溶液，测其pH，然后加热，若pH变小，则说明HB为弱酸（易挥发和易分解的酸一般不用此法）。

百度百科-一元弱酸

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