c2o42-（草酸根）的结构式是：HOOCCOOH。草酸是一种有机物，化学式为H₂C₂O₄，是生物体的一种代谢产物，二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。研究发现百多种植物富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜

碳酸钠是强碱弱酸盐，由于碳酸根离子与水电离出的氢离子结合生成若电解质碳酸氢根和碳酸而水解。 碳酸钠分子量105、99 。化学品的纯度多在百分之99、5以上，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原

AlO2-是偏铝酸根它不能和Al3+(铝离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、H+(氢离子)、酸式盐(HCO3-、HSO4-……)共存前三个不能与它共存是因为会发生双水解，后面的两种是会反应楼上的铝离子与偏铝酸根“反应生成”Al

溴化氢溶于水形成氢溴酸，氢溴酸为强酸，有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。其外观为无色或浅**液体，被应用于制造医药、染料、香料等。碘化氢溶于水形成氢碘

因为越分解，酸中的H+就越难分离出来，是很弱很弱的酸。多元弱酸的一级解离电离出的氢离子是最多的，并且其随着解离进一步进行会对接下来的解离起到抑制 使得解离常数逐级减小。在水溶液中，[H]×[OH]=10^-14；硫酸的第一次电离未电离，在低

强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理：1）非氧化还原反应的复分解反应酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化

最常考的是：Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-另外将Al3+换成Fe3+、Cu2+也常出现规律：弱碱的阳离子和弱酸的酸根离子或酸式酸根离子（注意：NH4+与CO32-、HCO3-、CH3COO-也双水解,但它们可以大量共存）中学化

盐酸酸性最强，其次是醋酸，然后是碳酸，然后是HCO3-，然后是次氯酸，最后是氢氟酸。原因：盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠醋酸和碳酸钠发应生成醋酸钠，二氧化碳和水碳酸和碳酸氢钠发应生成碳酸钠，水和二氧化碳漂白粉放在潮湿空气中会失效，是因为和

首先，这个物质必须是盐，不是盐不要做这个判断。之后，您将这个物质的阳离子换成H+，看看是强酸还是弱酸（强酸弱酸是看是否在水中完全电离）接着，阳离子不变，阴离子换成OH-，看看是强碱还是弱碱，同样是问是不是完全电离。举例：Na₂CO₃，我们先

1离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见不共存离子如下：（1）H++OH-→H2O；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；（4）

水解是化学平衡，越弱越水解是指在盐的组成中，弱酸或弱碱的盐溶于水后，弱酸离子或弱碱离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的平衡。越弱生成的弱电解质就越难电离，水解的平衡程度大。碳酸钠中碳酸根离子的水解是一级水解，碳酸氢根离子的水解是二级

盐的酸碱性由盐的水解决定，强碱弱酸盐水解呈碱性，强酸弱碱盐水解呈酸性，弱碱弱酸盐水解最复杂，要视具体条件确定。强酸弱碱盐显酸性，弱酸强碱显碱性，强酸强碱盐显中性。弱酸弱碱盐要看是酸弱还是碱弱，都很弱的话，还可能会双水解。酸式盐中在中学阶段除

主要是浓度加大，使得化学平衡向反向移动。以NaAc为例，Ac-水解平衡如下Ac- + H2O == HAc + OH-，水解平衡常数K=[HAc][OH-][Ac-]如果溶液浓缩，[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍，代入[HAc]

水解反应：盐溶液中盐的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。水解反应的实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离水解的条件：1、盐必须溶解在水中，2、盐中必须有弱酸根或弱碱阳离子（有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解）水解的

弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如： 碳酸铵，无色立方晶体，易溶于水，水溶液呈碱性。不溶于乙醇、二硫化碳及浓氨水。在空气中不稳定，会逐渐变成碳酸氢铵及氨基甲酸铵。 醋酸铵，白色粉末，可通过乙酸和氨反

易挥发酸如盐酸等,实际上是氯化氢的水溶液电离出氢离子才表现出酸性,而氯化氢在常温常压下是气体可以把盐酸理解成为氯化氢气体的水溶液同样的,氨水是一种碱,也可以理解成是氨气的水溶液!总酸度包括有效酸度和挥发酸度，食品中酸度测定保证食品的保存期限

1判断原则①c(H+)=c(OH-),溶液显中性;②c(H+)＞c(OH-),溶液显酸性;③c(H+)＜c(OH-),溶液显碱性2判断规律①强酸强碱盐的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性(说明:对于弱酸弱碱

内环境主要两对缓冲物质是H2CO3与NaHCO3，NaH2PO4与Na2HPO4 H2CO3 + OH- == HCO3- + H2O HCO3- + H+ == H2CO3 NaH2PO4与Na2HPO4也是类似的。缓冲物质 人体在新陈代

酸性由大到小：，氢碘酸，硫酸，，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），（乙二酸），，磷酸，，（以上五种为中强酸），，，，，，乳酸，，，，，，碳酸，，，，,（其余为弱酸或极弱酸）！碱：氢氧化铯，氢氧化铷，，，氢氧化钠，，

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不