能电离出一个氢离子的酸叫做一元酸，同理2个氢离子叫做二元酸，以此类推；
能电离出一个氢氧根离子的叫做一元碱，以此类推；
既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐；
电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子,阴离子（易得电子）为酸根离子的盐；
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐；
碳酸钙与二氧化硫的反应需要有水的参与,也就是说,干燥环境下是不反应的；
碳酸钙+二氧化硫=亚硫酸钙+二氧化碳但是必须有水的存在,虽然化学方程式里边没有水,这就是酸雨腐蚀石质建筑物的原理。
如下：
一元酸: HCl HNO3 CH3COOH。
二元酸:H2SO4 H2SO3 H2CO3。
多元酸: H3PO4。
一元酸是指一个酸分子只能电离出一个H+离子的酸，如盐酸、硝酸、醋酸等。
对于无机含氧酸H2SO4,HNO3,HClO3,H3PO4,H2SiO3,H2CO3等则要看能电离的羟基(-OH)的个数，光看氢原子的个数是不准确的。
比如H3PO4是三元酸，H2SO4是二元酸， H3PO2是一元酸。但是要注意，必须是能电离的羟基才算，比如H3BO3 (硼酸)，虽含有三个羟基，但它是一元弱酸，因为其电离其实发生的是H+与B(OH)4-的形式。
如果有机物含有羟基，还需看羟基-OH个数(但与无机含氧酸一样，必须是能在水中电离的羟基才算)。注意：醇羟基不能在水中电离，因此不能算进去，比如乙醇不能算一元酸，而苯酚却是一元弱酸。附带说明一点，其实羧基也含有羟基，且能电离，因此这一条同样适用于羧酸。
一元酸是一个酸分子只能电离出一个H+离子的酸，如盐酸、硝酸、醋酸等。多元酸是三元及其以上的酸（多元酸还可以分为三元酸、四元酸等等）。
酸是一类化合物的统称，在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。广义定义是能够接受电子对的物质。
扩展资料：
注意事项：
1、据定义判断：强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子，弱酸在水溶液中部分电离， 因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。
2、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。
3、pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。
4、取HB溶液，测其pH后加入NaB固体少许，若pH变大，则说明HB为弱酸。
5、根据稀释过程中c（H+）变化判定，相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同的倍数时pH变化大的为强酸，pH变化小的为弱酸。
参考资料来源：百度百科-多元酸
参考资料来源：百度百科-一元酸
