我们最常接触的铁离子有二价铁离子和三价铁离子，那么如何区分这两种不同的铁离子呢？有什么判断方法呢？下面就来学习一下帖离子的检验方法吧。
1、二价铁离子的检验方法
1硫氰化钾+氧化剂法，观察反应：
取两种溶液各少量，分别滴入硫氰化钾溶液(或硫氰化钠、硫氰化铵等溶液)，向不变色的溶液中加入少量氯水，变血红色的原溶液中含有亚铁离子。
如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰根离子后溶液立即显红色，导致后续变色不明显，因此这种方法只能用来在不含铁离子的溶液中鉴定亚铁离子。
2加入氢氧化钠，观察反应：
加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
3加入酸性高锰酸钾，观察反应：
取两种溶液各少量，加入酸性高锰酸钾，向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则证明没有二价铁离子。
2、三价铁离子的检验方法
1三价铁离子溶液呈棕**
2加苯酚显紫红色(络合物)
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。
3加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(络合反应,是可逆的,两种离子结合的比例不唯一,是检验三价铁离子的特征反应,二价铁无此特性)
4加氢氧化钠有红褐色沉淀
从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)：237
5NH4SCN试法：
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子碱能分解络合物,生成Fe(OH)3沉淀,故反应需要在酸性溶液中进行HNO3有氧化性,可使SCN-受到破坏,故应用稀HCL溶液酸化试液其他离子在一般含量时无严重干扰。
6K4Fe(CN)6试法：
Fe3+在酸性溶液中与K4Fe(CN)6生成蓝色沉淀(以前为普鲁土蓝),但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀,不要误认为是Fe3+。
3、同时含有二价和三价铁离子的溶液如何检验
Fe2+对检验Fe3+无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3+;Fe3+对检验Fe2+有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2+，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2+。
以上就是铁离子的检验方法介绍了，需要注意亚铁离子与铁离子性质的区别，检验时必须有明显不同的现象，要排除Fe3+的干扰，利用两离子的性质差异，即亚铁离子具有还原性，可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应，以此解答问题。
氢氧化钠：向溶液中滴入氢氧化钠溶液，若溶液中有红棕色沉淀生成，则为铁离子。若生成白色沉淀，该白色沉淀迅速变为浅绿色，然后变成墨绿色，最后变为红棕色，则为亚铁离子。
硫氰化钾：向溶液中滴入硫氰化钾溶液，若无明显现像，则为亚铁离子，若溶液变为血红色，则为铁离子。
铁：加入少量铁粉后，观察现象，看见铁粉减少的说明有铁离子（这种方法只能在亚铁离子，铁离子都存在没其他金属离子时来检验有没铁离子）
目的：认识检验铁离子和亚铁离子的一般方法。
用品：试管、试管架、试管夹、量筒、滴管。三氯化铁、硫酸亚铁、硫氰酸钾、亚铁氰化钾、铁氰化钾。原理：铁离子和亚铁离子跟某些化合物反应能生成不同的络合物，从这些络合物的颜色可以鉴别铁离子和亚铁离子。
操作：1跟硫氰酸钾溶液的反应 取两支试管，一盛01摩/升FeCl3溶液2毫升，另一盛新制备的01摩/升FeSO4溶液2毫升，各滴入1～2滴硫氰酸钾溶液，前者呈现红色，后者不显红色。这是因为Fe3+跟SCN-能生成配位数从1～6的一系列红色的硫氰酸铁络离子的缘故。
2跟亚铁氰化钾和铁氰化钾的反应在两支试管里分别盛01摩/升FeCl3溶液和新制备的 01 摩/升 FeSO4溶液各 2 毫升，各加入几滴亚铁氰化钾溶液，在三氯化铁溶液里有蓝色普鲁士蓝沉淀生成。用铁氰化钾代替亚铁氰化钾做同样的实验，在硫酸亚铁溶液里有深蓝色的滕氏蓝沉淀和亚铁氰化铁钾生成。在三氯化铁溶液里不产生沉淀，只是溶液的颜色变成棕色。普鲁士蓝和滕氏蓝两种沉淀都显深蓝色，现已证明这二者是相同的物质，近似组成是KFe[Fe（CN）6]·6H2O。
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