金刚石是由碳元素构成的，是碳同素异形体。金刚石是目前在地球上发现的众多天然存在中最坚硬的物质，同时金刚石不是只有在地球才有产出，现在发现在天体陨落的陨石中也有金刚石的生成态相。 ： 金刚石有各种颜色，从无色到黑色都

这三者都是共价化合物！首先不要因为其含有金属元素就一定认为是属于离子化合物，这只是大多数情况，也有少量金属化合物因为其金属性不够强而与非金属元素形成的是共价键，就是共价化合物，氢氧化铝、氯化铝（卤化铝都是的）、醋酸铅中均为共价键，形成的当然

请你一定记住,碳周围可以形成四个共价键,如果写成C2H4〓CH2那么有一个碳周围就只有三个共价键,这与事实不符合记住碳周围一定要有4个共价键CH2=CH-CH2-CH3(1-丁烯）,CH3-CH=CH-CH3(2-丁烯）有两种哦楼上的写错了

A．构成微粒如为单原子分子，则不含共价键，为稀有气体，故A错误；B．分子晶体中分子之间的作用力为范德华力，故B正确；C．如不是非金属性的元素对应的氢化物，则不含有氢键，故C错误；D．不一定为分子密堆积，有些分子例如冰，由于氢键的

不能,金刚石的化学成分是纯碳，石墨的化学成分也是纯碳，因为石墨中的碳原子是成层排列的，原子间的结合力很小，金刚石中的碳原子则是交错整齐地排列成立方体结构，每个碳原子都紧密地与其它4个碳原子直接连接，构成一个牢固的结晶体,所以同是C,由于结构

在晶体学中，金刚石结构又称为金刚石立方晶体结构（diamond cubic lattice structure），原型是金刚石。在金刚石晶体中，每个碳原子都以sp3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。金刚石立方晶体结构中最小的

问题一：水为什么不是离子化合物？？？离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。水是共价化合物的。问题二：水为什么不是离子化合物也不是分子化合物水不是离子化合物。离子化合物包括强碱，大部分盐，活泼金属氧化物。 水是共价化合物。

分子按照它的极性分为俩类，一种是极性分子，一种是非极性分子，非极性分子是电荷在分子中分布对称，如H2，N2 ，CO2，CH4等极性分子是电荷在分子中的分布不对称，如H2O，NH3，HCl等他们的判断规律是：①双原子单质分子都是非极性分子②双

分子晶体是由分子通过分子间的作用力结合而形成的晶体。分子间的作用力不属于化学键比化学键要弱的多。氢键是一种特殊分子间的作用力，但比分子间作用力要强。分子晶体的三态转化过程中需要破坏分子间的作用力，分子内部的作用力不被破坏，因此熔点、沸点受分

是的 金刚石因为稳定的CC单键从而每个C形成相同的正四面体结构 不存在像石墨那样 又有分子间作用力 又有平面的C C键的结构(所以我们切石墨都是切那个分子键的 所以好切) 而金刚石也从而体现了他的自然界最硬的特性每个原子与相邻的4个原子

构型：分子中由化学键所固定的原子在空间的几何排列。要改变构型必须经过化学键的断裂和重组。构象是由分子内热运动引起的物理现象，是不断改变的，具有统计性质。因此高分子链取某种构象是指的是它取这种构象的几率最大。虽然一字之差，两者差别大了。构造异

金刚石和石墨的化学性质相同，是因为它们都是由碳元素组成的，但它们的物理性质有很大差异，其原因是碳原子的排列不同。 化学性质主要由原子核外的电子，尤其是外层电子决定，但是也与晶体结构、化学键、分子结构有关。金刚石化学性质：金刚石是在地球深部高

是：单一结构一、水的释义：1、河流：汉～。淮～。2、（～儿）稀的汁：墨～。药～。甘蔗的～儿很甜。3、用于洗衣物等的次数：这衣裳洗几～也不变色。二、水的笔顺：三、组词：口水 清水 淡水 热水跳水 水牛 水果 苦水扩展资料一、字源演化：二、说文

化学键分为离子键，共价键和金属键三种。其中，柯塞尔根据稀有气体原子具有稳定结构的事实，提出了离子键理论。他认为金属原子失去外层电子达到稀有气体的电子层结构，带正电荷，成为阳离子；非金属原子获得电子达到稀有气体电子层结构，带负电荷，成为阴离子

物理性质:石墨质地柔软易削,石墨还有润滑性书写方便；至于高考为什么要用2B铅笔的话,我想应该是利用它的导电性吧,这样电脑才能识别出答案吧!化学性质：因为石墨是由C原素组成,而C在常温下化学性质比较稳定,所以用石墨铅笔记录文件可以保存时间长1

那要看你在什么条件下加热了……如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，在较低的温度下慢慢分解可得到NH3和相应的酸，如NH4NO3。 NH4NO3====HNO3+NH3↑ 可由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的NH3易被HNO3

甲烷的化学键类型是共价键中的单键，也称为σ键。甲烷是最简单的有机物，甲烷中的化学键，是甲烷分子中碳原子与氢原子之间间结合而形成的的，由于甲烷含一个碳原子，四个氢原子，所以共有4个单键。甲烷分子因此具有饱和性，能起置换反应，不能起加成反应和聚

极性（polarity），是指一个共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀，则称该键或分子为极性；如果均匀，则称为非极性。键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域

金刚石的化学式：C金刚石，既是钻石的原身。化学和工业中称为金刚石。金刚石是碳元素组成的无色晶体，为目前已知的自然存在的最硬物质。化学性质晶体中每个碳原子都以sp³杂化轨道与另外4个相邻的碳原子形成共价键，每四个相邻的碳原子均构成正四面体。晶

P原子最外层有5个电子,只要再得到3个电子就可以达到8电子的稳定结构,同时满足了H原子2电子的稳定结构所以PH3的电子式可以写成：HP：HH同样的道理,C原子最外层有4个电子,再得到4个电子就可以达到8电子的稳定结构